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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】Ⅰ.某廠廢水中含KCN,其濃度為0.01 mol·L1,現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(化合物中N化合價均為-3):

          KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O

          (1)上述反應中被氧化的元素是________(用元素符號表示)。

          (2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣,請配平下列化學方程式:______________

          ______KOCN+______Cl2+______===______K2CO3+______N2+______KCl+______

          (3)若將10 LKCN的濃度為0.01 mol·L1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣________ mol。

          Ⅱ.某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定。

          (4)現(xiàn)實驗室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需________。

          (5)Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO,因此Na2S2O3常用作脫氯劑,該反應的離子方程式為_________________

          【答案】C 2 3 8 KOH 2 1 6 4 H2O 0.25 500 mL容量瓶 +4Cl2+5H2O===2+8Cl+10H

          【解析】

          (1)化合價升高元素在反應中被氧化。

          (2)反應中KOCN→N2,N元素化合價由-3價升高為0價,共升高6價,Cl2→KCl,Cl元素化合價由0價降低為-1價,共降低2價,化合價升降最小公倍數(shù)為6,故系數(shù)為1, Cl2系數(shù)為3,結合原子守恒配平其它物質的系數(shù)。

          (3)1 mol KCN最終被氧化為碳酸鉀和氮氣,失去5 mol電子,1氯氣得到2 mol電子,根據(jù)電子得失守恒列方程求解。

          (4)常見的容量瓶有50mL、100 mL、250 mL、500 mL等規(guī)格。

          (5)Na2S2O3被氯氣氧化為SO,Cl2被還原為Cl,根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式。

          (1)反應KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O中氯元素化合價降低,被還原碳元素化合價從+2價升高到+4價,失去電子,因此被氧化的元素是C;正確答案:C。

          (2)氯元素的化合價從0價降低到-1價,得到1個電子。氮元素化合價從-3價升高到0價,失去3個電子,因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶2,根據(jù)原子守恒可知還有水生成,因此反應的化學方程式為2KOCN+3Cl2+8KOH===2K2CO3+N2+6KCl+4H2O;正確答案:2 3 8 KOH 2 1 6 4 H2O。

          (3)根據(jù)以上分析可知1 mol KCN最終被氧化為碳酸鉀和氮氣,失去5 mol電子,1氯氣得到2 mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知將10 LKCN的濃度為0.01 mol·L1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣=0.25 mol;正確答案:0.25。

          (4)沒有480 mL規(guī)格的容量瓶,所以還需500 mL容量瓶;正確答案:500 mL容量瓶

          (5)Na2S2O3被氯氣氧化為SO,Cl2被還原為Cl,根據(jù)電子守恒、離子守恒、原子守恒寫出該反應為:S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl+10H;正確答案:S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl+10H。

          練習冊系列答案
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          A.氯氣在反應中做氧化劑

          B.裝入藥品后,要先打開 K2、K3,反應一段時間后,再打開 K1

          C.利用 A 裝置還可以做 Na2O2 和水制氧氣的實驗

          D.若沒有 B 裝置,C 中可能發(fā)生反應:2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2

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          【題目】某化學學習小組為了探究葡萄糖的結構與性質,在實驗室中分別取18g葡萄糖進行下列幾個實驗。試回答下列問題:

          1)發(fā)生銀鏡反應時,消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH,反應后葡萄糖變?yōu)橐环N鹽,其結構簡式是___。

          2)與乙酸反應生成酯,若一定條件下乙酸的轉化率為60%,那么這些葡萄糖發(fā)生酯化反應消耗的乙酸為___________g。

          3)若使之完全轉化為CO2H2O,所需氧氣的體積為__________L(標準狀況下),反應的化學方程式是______。

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          【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下:

          回答下列問題:

          .環(huán)己烯的制備與提純

          (1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質,檢驗試劑為__________,現(xiàn)象為____________

          (2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

          ①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為__________________________________,濃硫酸也可作該反應的催化劑,選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因為___________(填序號)。

          a.濃硫酸易使原料炭化并產生SO2

          b.FeCl3·6H2O污染小、可循環(huán)使用,符合綠色化學理念

          c.同等條件下,用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高

          ②儀器B的作用為____________________________。

          (3)操作2用到的玻璃儀器是__________________________

          .環(huán)己烯含量的測定

          在一定條件下,向a g環(huán)己烯樣品中加入定量制得的b mol Br2,與環(huán)己烯充分反應后,剩余的Br2與足量KI作用生成I2,用c mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定,終點時消耗Na2S2O3標準溶液V mL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。

          測定過程中,發(fā)生的反應如下:

          Br2+

          Br2+2KI=I2+2KBr

          I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

          (4)滴定所用指示劑為__________________________。樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為______________________(用字母表示)。

          (5)下列情況會導致測定結果偏低的是__________________(填序號)。

          a.樣品中含有苯酚雜質

          b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

          c.Na2S2O3標準溶液部分被氧化

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          【題目】藥用有機化合物AC8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應。則下列說法正確的是

          A.A的結構簡式為

          B.根據(jù)D和濃溴水反應生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚

          C.G的同分異構體中屬于酯,且能發(fā)生銀鏡反應的只有一種

          D.圖中BFCG發(fā)生反應的類型不相同

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          【題目】氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,產生劇毒物光氣(COCl2)2CHCl3O2―→2HCl 2COCl2。下列說法不正確的有

          A. CHCl3分子的空間構型為正四面體

          B. COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化

          C. COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構

          D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質

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          【題目】圖中AB、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)如圖所示轉化關系回答下列問題:

          (1)D的化學名稱是___________________。

          (2)反應③的化學方程式是______________________________________________________。

          (3)B的分子式是_________,A的結構簡式是_________。反應①的反應類型是_________。

          (4)符合下列兩個條件的B的同分異構體(不包括B)有_________種。

          ①與B有相同官能團且苯環(huán)上只有兩個取代基 ②不與溶液發(fā)生顯色反應

          寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式:_______________

          (5)反應④的化學方程式是_________________________________________________________________G是重要的工業(yè)原料,用化學方程式表示G形成高聚物的反應:__________________________。

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          【題目】電化學技術在工業(yè)生產中有著重要的作用。請回答:

          1)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉。鉑吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定。

          ①氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是__。

          ②負極反應式為__。

          ③電極表面鍍鉑粉的原因是__

          2)工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質,可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。

          ①該電解槽的陽極反應式是___。

          ②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因___。

          ③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口___(填寫“A”“B”)導出。

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          【題目】醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下:

          NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

          R—OH+HBrR—Br+H2O

          可能存在的副反應有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下:

          乙醇

          溴乙烷

          正丁醇

          1-溴丁烷

          密度/g·cm3

          0.7893

          1.4612

          0.8098

          1.2758

          沸點/

          78.5

          38.4

          117.2

          101.3

          請回答下列問題。

          1)在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中,下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。

          A 圓底燒瓶 B 量筒 C 錐形瓶 D 漏斗

          2)溴代烷的水溶性________(填大于”“等于小于)相應的醇,其原因是____________

          3)將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中,加水振蕩后靜置,產物在________(填上層下層)。

          4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進行稀釋,其目的是________(填序號)。

          A 減少副產物烯和醚的生成 B 減少Br2的生成

          C 減少HBr的揮發(fā) D 使水作為反應的催化劑

          5)欲除去溴代烷中的少量雜質Br2,下列物質最合適的是__________(填序號)。

          A NaI B NaOH C NaHSO3 D KCl

          6)在制備溴乙烷時,采用邊反應邊蒸餾產物的方法,其有利于_________;但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸餾,其原因是___________。

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