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          【題目】
          ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
          A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：玻璃棒具有多種用途，過濾時起引流、防止液體飛濺出漏斗的作用，蒸發(fā)時起攪拌均勻、防止液體暴沸造成溶質(zhì)飛濺所引起的損失的作用，溶解時起攪拌、使溶質(zhì)和溶劑混合均勻的作用，向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時起引流、防止液體飛濺出容量瓶的作用，①④相同；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對合金的說法正確的是( )
          A．合金中至少含有兩種金屬元素，可能不含非金屬元素
          B．合金中的金屬元素以化合物的形式存在
          C．一些合金具有固定配比，所以合金是純凈物
          D．合金的硬度可以大于成分金屬．而熔點可以低于成分金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由乙烯可生產(chǎn)多種化工原料，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

          （1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A______；B______；C_______。
          （2）反應(yīng)①～⑦中，屬于取代反應(yīng)的是________（填序號）。
          （3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________，反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_________________
          （4）苯乙烯是一種重要的化工原料，下列說法正確的___________________
          a.該分子中所有原子可能在同一平面上
          b.它與足量的H2加成后得到的產(chǎn)物的一溴代物有5種
          c.該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng) 
          （5）重要化工原料氯乙酸(CH2Cl-COOH)與水反應(yīng)可得到羥基乙酸(HOCH2-COOH)，羥基乙酸與反應(yīng)⑤的產(chǎn)物過氧乙酸互為________（選填“同系物”、“同分異構(gòu)體”、“同素異形體”或“同位素”）；羥基乙酸與乳酸[CH3CH(OH)COOH]的混合物，在濃硫酸作用下脫去一分子水可得到_________種鏈酯。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)過程中，除有新物質(zhì)生成外，一定還有（ ）
          A. 體積發(fā)生變化B. 能量發(fā)生變化
          C. 質(zhì)量發(fā)生變化D. 物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的個數(shù)比8:1:2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個數(shù)比為
          A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(N2H4)是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
          （1）肼(N2H4)也可與NO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物均不污染環(huán)境。請寫出反應(yīng)方程式：____________________。
          （2）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：
          N2H4 + H2O  N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O  N2H62+ + OH- II
          ① 常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為__________。
          ② 已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度。常溫下，若0.2 mol/L N2H4溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，則此時溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4濃度由大到小的順序為___________________。
          （3）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
          溫度較低時主要發(fā)生反應(yīng)a：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)
          溫度較高時主要發(fā)生反應(yīng)b：N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)
          ①若反應(yīng)b在1000℃時的平衡常數(shù)為K1，1100℃時的平衡常數(shù)為K2，則K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”）
          ②某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說明反應(yīng)a達(dá)到平衡的是_______________。
          A．v(N2)=v(N2H4)
          B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1
          C．混合氣體的密度不再改變
          D．體系的壓強不再發(fā)生變化
          E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
          ③1000℃，反應(yīng)b達(dá)到平衡時，下列措施能使容器中變大的是_______。
          A．恒容條件下充入He B．增大容器體積 C．恒容條件下下充入N2H4 D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中鍵角最大的是（　�。�
          A. CH4B. NH3C. H2OD. CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、R、Q、W均為短周期主族元素，部分信息如下表所示：
          X
          Y
          Z
          M
          R
          Q
          W
          原子半徑/nm
          0.186
          0.074
          0.099
          0.143
          0.077
          主要化合價
          －4，＋4
          －2
          －1，＋7
          ＋3
          －4，＋4
          其它
          陽離子核外無電子
          無機非金屬材料的主角
          焰色反應(yīng)呈黃色
          （1）Y在元素周期表中的位置是_____。
          （2）寫出化合物XRM的電子式：_____；比較Z、M、R三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑大小_____。（用離子符號和“>”表示）
          （3）Z與Q相比，金屬性較強的是_____（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是
          _____（選填字母序號）。
          a．Z的熔點低于Q
          b．常溫下，Z與水劇烈反應(yīng)而Q不能
          c．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：ZOH > Q(OH)3
          d．最外層電子數(shù)：Q > Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用海水可以提取氯化鈉、溴、碘等產(chǎn)品。海帶提碘的流程如下：
          （1）CCl4含有___________鍵的______________分子(均選填“極性”或“非極性”)。
          （2）灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、泥三角外，還需要的主要儀器是____________。
          （3）為更好的完成實驗，灼燒海帶時，需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒。此操作目的是___________________________________。
          （4）向盛有碘離子溶液中加入CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)層呈紫紅色；如果氯水加過量，CCl4層會由紫紅色變成無色。整個過程中被氧化的微粒是__________________。寫出并配平CCl4層由紫紅色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________
          

			
          

			
          
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