Question

能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一．
（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
①下列反應中，屬于放熱反應的是

 

（填序號）．
a．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl混合攪拌
b．高溫煅燒石灰石
c．鋁與鹽酸反應
②某同學進行如圖1所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化．實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是

 

．
（2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一．如圖2所示的原電池裝置中，其負極是

 

，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是

 

，正極的電極反應式是

 

．原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體

 

g．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO₂），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應；
②中和反應是放熱反應；
（2）根據(jù)金屬的活潑性分析，根據(jù)消耗的金屬的量計算生成氣體的量．

解答：解：（1）①a．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl混合攪拌是吸熱反應，故錯誤；
b．高溫煅燒石灰石是吸熱反應，故錯誤；
c．鋁與鹽酸反應是放熱反應，故正確；
故答案為：c；
②中和反應是放熱反應，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：放熱；H⁺+OH^-=H₂O；
（2）由于鋅比銅活潑，所以鋅作負極，所以消耗的金屬為鋅．
鋅失電子生成鋅離子進入溶液，電極反應式為鋅片：Zn-2e^-=Zn²⁺，銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
總反應：Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺
       65g     2g
       6.5g    Xg

65g

6.5g

=

2g

Xg

解得X為0.2g．
故答案為：Zn；銅片表面產(chǎn)生無色氣泡； 2H⁺+2e^-=H₂↑；0.2．

點評：本題以原電池為載體考查了氧化還原反應的有關計算，明確各物理量之間的關系是解本題的關鍵，難度不大．