Question

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	C6H5Cl(氯苯)	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水
熔點/℃	－45	53	—	—
沸點/℃	132	173	—	—

實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.按下如圖裝置用H2還原無水FeCl3制取。

（1）用裝置A制取H2，其優(yōu)點是________________；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；裝置E的作用是____________________________。

（2）通入足量H2，充分反應(yīng)，如果溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中會含單質(zhì)鐵，檢驗產(chǎn)品中是否含鐵的方案是____________________________。

Ⅱ.按圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128℃～139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%。反應(yīng)如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

（3）上述反應(yīng)中，還原劑是____________。

（4）反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，但實驗過程中C6H5Cl并不會大量損失，原因是____________________________。

（5）冷卻后，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾，洗滌，干燥后，得到粗產(chǎn)品。

①洗滌所用的試劑可以是____________________________；

②簡述回收濾液中C6H5Cl的方案____________________________。

Answer 1

【答案】通過開關(guān)彈簧夾，可以使反應(yīng)隨時進行或停止 H2+2FeCl3 2FeCl2+2HCl 吸收HCl氣體，同時防止空氣中的水蒸氣進入D裝置 取樣品少許放入試管中，向其中加入稀HCl，觀察是否有氣泡產(chǎn)生 C6H5Cl 實驗使用了冷凝回流裝置 苯 蒸餾濾液，并收集132℃餾分

【解析】

按如圖1裝置可知，用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，A裝置一般用鋅和稀鹽酸制備H2，B裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來干燥氫氣，可以裝置堿石灰，E裝置中也要裝置堿石灰，防止空氣中的水份進入D裝置，D裝置中用氫氣與氯化氯生成氯化亞，據(jù)此答題。

I．（1）裝置A為啟普發(fā)生器的簡易裝置，適用于固液混合狀態(tài)且不需加熱而制取的氣體，且固體必須是塊狀的，該裝置的優(yōu)點是便于控制反應(yīng)，實驗室一般用鋅和稀鹽酸制備H2，用裝置A制取H2，通過開關(guān)彈簧夾，可以使反應(yīng)隨時進行或停止，根據(jù)上面的分析可知，E中盛放的試劑是堿石灰；吸收氯化氫氣體，同時防止空氣中的水份進入D裝置，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2＋2FeCl32FeCl2＋2HCl，故答案為：通過開關(guān)彈簧夾，可以使反應(yīng)隨時進行或停止；H2+2FeCl3 2FeCl2+2HCl；吸收HCl氣體，同時防止空氣中的水蒸氣進入D裝置。

（2）溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中含單質(zhì)鐵．檢驗產(chǎn)品中是否含鐵的方案為取樣，加入鹽酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，

故答案為：取樣品少許放入試管中，向其中加入稀HCl，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。

II．（3）根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl可知，氯苯能使氯化鐵生成氯化亞鐵，所以氯苯為還原劑，

故答案為：C6H5Cl。

（4）根據(jù)圖2可知，裝置有冷凝回流裝置，所以為了提高反應(yīng)速率，可以將反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，但實驗過程中C6H5Cl并不會大量損失，

故答案為：實驗使用了冷凝回流裝置。

（5）三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2，根據(jù)其溶解性可知，可以用有機溶劑例如苯將C6H5Cl、C6H4Cl2溶解，過濾后可得氯化亞鐵，對濾液進行蒸餾可回收C6H5Cl，
①洗滌所用的試劑可以是苯，

故答案為：苯。

②回收濾液中C6H5Cl的方案是蒸餾濾液，并收集132℃餾分，

故答案為：蒸餾濾液，并收集132℃餾分。