Question

下列各組溶液中，離子能大量共存的是（ ）
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、ClO^-
B．pH=13的溶液：S²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺
C．水電離出來的c（H⁺）=10-13mol/L的溶液：Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、Br ^-
D．所含溶質為Na₂SO₄的溶液：Al³⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

Answer 1

【答案】分析：A、依據石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，弱酸陰離子不能共存分析判斷；
B、依據PH是堿性溶液，在堿性溶液中弱堿陽離子不存在分析判斷；
C、依據水電離的氫離子減少是水的電離被抑制，酸堿抑制水的電離分析判斷；
D、依據弱酸陰離子和弱堿陽離子水解相互促進分析判斷；
解答：解：A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，ClO^-不能大量共存，Fe²⁺會被ClO^-氧化不能大量共存，故A不符合；
B、pH=13的溶液呈堿性，S²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺可以大量共存，故B符合；
C、水電離出來的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中水的電離被抑制，溶液可以是酸或堿，Ba²⁺和CO₃^2-在酸堿中都不能大量共存，故C不符合；
D、所含溶質為Na₂SO₄的溶液中Al³⁺和HCO₃^-能發(fā)生互促水解不能共存，故D不符合；
故選B．
點評：本題考查了常見離子的性質應用，關鍵是溶液環(huán)境中離子間的反應判斷．