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          下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，正確的是（　�。�
          

          


          
序號
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法
          

          
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并過濾
          

          
②
Al2（SO4）3溶液
MgSO4
加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液
          

          
③
CH4
C2H4
通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
          

          
④
NaNO3
CaCO3
溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
          
                
          A、④B、③④C、①④D、②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：①加入FeCl3溶液，生成KCl，引入新雜質(zhì)；
          ②加入過量燒堿，生成硫酸鈉；
          ③乙烯可被氧化生成二氧化碳氣體；
          ④碳酸鈣不溶于水．
          解答：解：①加入FeCl3溶液，生成KCl，引入新雜質(zhì)，應加入硝酸除雜，故錯誤；
          ②加入過量燒堿，生成硫酸鈉，加入過量燒堿后過濾，在濾液中通入氨水后，在過濾，再用硫酸溶解沉淀，故錯誤；
          ③乙烯可被氧化生成二氧化碳氣體，應用溴水除雜，故錯誤；
          ④碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法分離，故正確．
          故選A．
          點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純問題，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離方法，注意不能引入新的雜質(zhì)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年陜西省寶雞市高三質(zhì)檢（一）理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，則下列說法正確的是???????????? 。
          A．若反應速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快
          C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
          D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
          F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實驗編號
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          SO2
          O2
          SO2
          O2
          1
          T1
          4
          2
          x
          0．8
          6
          2
          T2
          4
          2
          0．4
          y
          9
           
          ①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為????? ，表中y=???? 。
          ②T1?? ??? T2 ,(選填“＞”、“＜”或“=”),實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為??????? 。
          （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0．1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
          ①該溶液中c（Na+）與 c（OH-） 之比為?????????? 。
          ②該溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
          ③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ??????????? 。
          A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年山東省菏澤市高三3月模擬（一模）考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應，則下列說法正確的是??????????????????? 。
          A．若反應速率v (SO2) ﹦v (SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快
          C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
          D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
          （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實驗編號
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          SO2
          O2
          SO2
          O2
          1
          T1
          4
          2
          x
          0.8
          6
          2
          T2
          4
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          0.4
          y
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          ①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為??????? ，? 表中y? ﹦?????? 。
          ②T1????????????????? T2 ,(選填“>”、“<”或“=”), 實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為???????????????? 。
          （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
          ① 該溶液中c(Na+)與 c(OH－) 之比為???????????????????????????????????????? 。
          ② 該溶液中c(OH-) = c(H+)+ ???????????? + ????????????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
          ③ 當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c(SO32－)???????????????? , 水的離子積Kw? ??? ??????????????? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ????????????????????????????????????????????? 。
          A． Na2CO3???????? ?? B． Ba(NO3)2 ??????????? C．Na2S???????? D．酸性KMnO4
           
          

			
          

			
          
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