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          【題目】下列實驗方案不能達到目的的是
          A. 用裂化汽油萃取碘水中的碘
          B. 用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體
          C. 用如圖裝置驗證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)
          D. 往酸性KMnO4溶液中加入乙醇，驗證乙醇的還原性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、因為裂化汽油中含有不飽和分子,如烯烴等,會和碘發(fā)生加成反應(yīng), 不能用裂化汽油萃取碘水中的碘，選項A選；B、碘易溶于苯和四氯化碳，苯的密度比水小，有顏色的液體在上層，四氯化碳的密度比水大，有顏色液體在下層，碘水與乙醇互溶，液體不分層，選項B不選；C、放熱，氣體熱脹冷縮，圖U型管中水柱左高右低，說明反應(yīng)放熱，選項C不選；D、因高錳酸鉀具有強氧化性，則往酸性KMnO4溶液中加入乙醇，溶液褪色，驗證乙醇具有還原性，選項D不選；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】提供如下試劑：燒堿、銅片、大理石、蒸餾水，欲進行以下物質(zhì)的制取或?qū)嶒�，從欠缺試劑的角度看，無法進行的是( )
          A.制取純堿B.制取氧化銅
          C.測定燒堿的物質(zhì)的量D.制取氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四氧化三鉛（Pb3O4，也可寫作2PbO·PbO2）俗名“鉛丹”或“紅丹”，可用作防銹劑。工業(yè)上以廢舊鉛酸電池的鉛膏（主要成分是PbSO4和PbO2）為原料制備Pb3O4的流程如下：
          （1）“還原”時的化學(xué)方程式為________。
          （2）已知：Ksp[PbCO3]=1.5×10－13。若使溶液中Pb2+的濃度小于1×10－5 molL-1，此時溶液中的c(CO32－) > ________molL-1。
          （3）為測定某樣品四氧化三鉛含量，稱取樣品0.1200g，加入足量的6 molL－1HNO3充分溶解，過濾，得到含Pb2+的濾液和PbO2固體。將固體PbO2連同濾紙一并置于另一只錐形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸鈉混合溶液，再加入過量KI，使PbO2充分氧化I－，以淀粉溶液作指示劑，用0.01000molL－1 Na2S2O3溶液滴定，終點時用去30.00 mL。已知：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI。
          ①所加KI必須過量，原因是________。
          ②計算試樣中Pb3O4的質(zhì)量分數(shù)_____。（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
          A. 圖1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨1gV的變化
          B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T1 ＜T2
          C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點
          D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(圖中“一”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷正確的是
          A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素
          B. Z冶煉可通過電解其氯化物的方式獲得
          C. 4種原子中，Y離子半徑最小
          D. W的陰離子可能促進水的電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
          ①液態(tài)水汽化 
          ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?
          ③濃硫酸稀釋 
          ④氯酸鉀分解制氧氣 
          ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰．
          A.①④⑤
          B.①②④
          C.②③
          D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。下列說法不正確的是
          A. X是原電池，能夠生產(chǎn)硫酸;Y是電解池，能夠生產(chǎn)N2O5
          B. C電極的電極反應(yīng)方程式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          C. 當(dāng)電路中通過2mole，X、Y中各有2molH+從左邊遷移到右邊
          D. 電路中電子流向為adcba形成閉合回路
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，反應(yīng)原理為:
          ①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
          ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
          ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
          ④Na2SO3+ S  Na2S2O3，
          常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
          Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
          將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。
          請問：（1）儀器2的名稱為________，裝置6中可放入_________。
          A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4
          C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
          （2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱。隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出。持續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是________(用離子方程式表示)。
          Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度：
          （1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為______，操作②是_____、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用_________（填試劑）作洗滌劑。
          （2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高_______。
          （3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點的現(xiàn)象為_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_________ mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。
          （1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
          電離能
          I1
          I2
          I3
          I4
          I5
          ……
          Im/kJ·mol－1
          578
          1817
          2745
          11575
          14830
          ……
          則該元素是______(填元素符號)。
          （2）氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
          ①維生素B4結(jié)構(gòu)如圖所示，則碳原子的軌道雜化類型是_________；1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。
          ②NF3的空間構(gòu)型為______(用文字描述)；與NF3分子互為等電子體的陰離子為______(填化學(xué)式)。
          （3）過渡元素常與H2O、NH3、CN－、SCN－等形成配合物。
          ①C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為________。
          ②X、Y均為第四周期元素。X基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。Y基態(tài)原子在同周期元素中未成對電子數(shù)最多，則X＋基態(tài)核外電子排布式________；元素Y在周期表中位于第________族。
          ③在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道的是________；[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－的C原子形成配位鍵，則[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。
          

			
          

			
          
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