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          (1)由A、B兩元素組成的離子晶體結構（甲）如圖所示，則該晶體的化學式是：___________。 
          

          (2)C原子的最外層電子排布為nsnnpm，其某一激發(fā)態(tài)可使這兩個亞層的每一個軌道都處于全滿狀態(tài)，1個C原子與2個D原子結合，使雙方都達到8電子穩(wěn)定結構。則在C與D形成的分子中，C原子發(fā)生軌道的雜化方式是________，分子構型是________，從成鍵方式看，該分子中含有的共價鍵的類型和數(shù)目分別是________________
          (3)C與D形成的常見晶體（乙），與甲晶體的熔點相比，乙____甲，其原因是___________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)AB或BA
           (2)sp；直線形；2個σ鍵、2個π鍵 
          (3)<；二氧化碳（或二硫化碳）晶體為分子晶體，其作用力較弱的分子間作用力，而AB晶體為離子晶體，其作用力為較強的離子鍵 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?開封一模）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A的一種核素的質量數(shù)為另一種核素質量數(shù)的2倍，A和C、B和E分別位于同一主族，且B、E的質子數(shù)之和是A、C質子數(shù)之和的2倍，C、D、E這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．試回答：
          （1）寫出下列元素的符號：A
          H
          H
          、E
          S
          S
          ．
          （2）C、D、E三種元素離子半徑由大到小的順序是
          S 2-＞Na+＞Al 3+
          S 2-＞Na+＞Al 3+
          （填相應的離子符號）．
          （3）由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1化合物的電子式是
          ．
          （4）C、D元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式是：
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          ．
          （5）用多孔石墨電極電解滴有酚酞的C元素和氯元素形成的化合物的飽和溶液，接通電源一段時間后，
          陰
          陰
          極（填電極名稱）附近出現(xiàn)紅色，另一極的電極反應式為
          2Cl--2e-═Cl2↑
          2Cl--2e-═Cl2↑
          ，可用
          濕潤的碘化鉀淀粉試紙
          濕潤的碘化鉀淀粉試紙
          檢驗該電極所得產(chǎn)物．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題：
          （1）寫出由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學式
          H2O2
          H2O2
          ，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有
          還原
          還原
          性．
          （2）D的最高價氧化物對應水化物是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．下列關于此化合物描述不準確的是
          B
          B
          ．
          A．其濃溶液具有強氧化性，一定條件下能與大多數(shù)金屬單質反應
          B．其濃溶液具有脫水性，所以可用來干燥多種氣體
          C．其濃溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
          D．該物質可用鐵或者鋁容器運輸
          （3）E、F兩種物質均由上述四種元素組成，寫出E和F發(fā)生反應的離子方程式：
          H++HSO3-=SO2↑+H2O
          H++HSO3-=SO2↑+H2O
          ．
          （4）用A元素的單質與B元素的單質可制成新型的化學電源，已在宇宙飛船中使用．其構造如圖所示，兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是
          負
          負
          極，電極反應式為
          H2+2OH--2e-=2H2O
          H2+2OH--2e-=2H2O
          ，b是
          正
          正
          極，電極反應式為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，B、D、E三種元素原子的電子層數(shù)相同，同一周期中B的一種單質的熔點最高，E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物．
          （1）BE2的電子式是
          ．
          （2）實驗室制取B2A2的化學方程式是：
          CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
          CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑

          （3）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原予個數(shù)比為1：1，僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性：
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （4）電解質乙和丙由上述元素中的幾種組成，l mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學鍵類型有
          離子鍵，極性共價健
          離子鍵，極性共價健
          ，乙的電離方程式是
          NH3?H2ONH4++OH-
          NH3?H2ONH4++OH-
          ．
          （5）由A、B兩元素形成的含18個電子的氣態(tài)化合物，該化合物與氧氣和KOH溶液可構成燃料電池，寫出該燃料電池負極電極反應式：
          C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
          C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種元素(前20號元素)的核電荷數(shù)依次增大。C是地殼中含量最高的元素；D的最高價氧化物的水化物分別能與E、F的最高價氧化物的水化物反應；E原子的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍；F元素是化學肥料中一種重要元素，其原子的次外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層的電子數(shù)相等；A與F具有相同的最外層電子數(shù)；B元素的某種單質常作為干電池中的電極材料。試回答下列問題：
          (1)由A、B兩元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的某分子，其相對分子質量小于30，請寫出實驗室制備該物質的化學反應方程式_____________________________________________.
          (2)D、E、F三種元素的原子半徑由大到小順序是______________(用元素符號表示)。
          (3)由C、D、E、F四種元素組成的某鹽，可用作凈水劑，也可用于制作膨化食品。該鹽的化學式為___________，將該鹽溶液與Ba(OH)2溶液按溶質物質的量之比1：2混合反應，此反應的離子方程式為_________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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