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          【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
          2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol
          則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。
          （2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）－41.8（2）b
          【解析】
          試題分析：（1）①2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
          ②2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝①×－②×=－41.8kJ/mol； 
          （2）NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，體系壓強(qiáng)為恒量，體系壓強(qiáng)保持不變，不一定平衡；混合氣體顏色保持不變，說明NO2濃度不變，一定平衡；SO3和NO的體積比始終是1:1，為恒量，保持不變，不一定平衡；每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2，都是指逆反應(yīng)方向，不一定平衡。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC－pH圖(若離子濃度小于10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在)。下列說法不正確的是
          A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 molL－1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3，若此時(shí)溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度為0.1% ，
          B．25℃時(shí)，H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10－6
          C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)
          D．25℃時(shí)，0.1mol/LNa2CO3中c(HCO3﹣)比0.1mol/LH2CO3中c(HCO3﹣)大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑，請(qǐng)回答：
          （1）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A__________、D__________。
          （2）指出反應(yīng)類型：①__________，②__________。
          （3）寫出下列化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________；反應(yīng)②__________。
          （4）二甘醇又名(二)乙二醇醚.根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是__________(填序號(hào))
          A．難溶于水B．沸點(diǎn)較高C．不能燃燒D．可與金屬鈉反應(yīng)
          （5）E的同分異構(gòu)體很多，指出同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________種，
          ①屬于鏈狀結(jié)構(gòu)②羥基不能直接連在不飽和碳原子上
          ③不含有“O=C=C”或“C=C=C”結(jié)構(gòu)④不考慮各種立體異構(gòu)
          并寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)] 工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。
          ①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；
          ②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （已知硫酸鈉做氧化劑，生成物中氣體只有一種）。
          （2）氨堿法的工藝如圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。
          ①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，（填化學(xué)式，下同）D是_______；
          ②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （3）聯(lián)合制堿法是對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是除了副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥外還有______________。
          （4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說法不正確的是
          A．右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣
           B．左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣
           C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+
           D．正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e—=2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，其合成路線如下：
          已知：①
          ②
          ③
          請(qǐng)回答以下問題：
          （1）A的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
          （2）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________，C中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為__________。
          （3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有_________（填序號(hào)），反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_______________。
          （4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。
          （5）B的某種同系物E，相對(duì)分子質(zhì)量比B大28，其中—NO2與苯環(huán)直接相連，則E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________（任寫一種）。
          （6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________種。
          ①結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“—NH2”與一個(gè)“—COOH” ②苯環(huán)上有三個(gè)各不相同的取代基
          （7）苯丙氨酸（）是人體必需的氨基酸之一，寫出其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在5 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為3 mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是
          A．達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小
          B．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·s－1
          C．當(dāng)v正(CO)＝2v逆(N2)時(shí)，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變
          D．保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應(yīng)速率都不改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
          （1） 利用甲烷催化還原NOx：
          CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
          CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。
          （2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，500℃時(shí)的平衡常數(shù)為9，若在該溫度下進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。
          （3） 用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示。
          ①寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式 。
          ②測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為：lgK=5.08+217.5/T，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          ③該反應(yīng)的含氮?dú)怏w組分隨溫度變化如圖2所示，當(dāng)溫度達(dá)到700K時(shí)，發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
          （4）下圖是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3—，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖，電流密度和溶液pH對(duì)煙氣脫硝的影響。
                
          ①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3－反應(yīng)的離子方程式 。
          ②溶液的pH對(duì)NO去除率影響的原因是 。
          ③若極板面積10cm2，實(shí)驗(yàn)煙氣含NO 1.5%，流速為0.070L·s－1（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，且煙氣中無其他氣體被氧化），法拉第常數(shù)為96500 C·mol－1，測得電流密度為1.0 A·cm－2。列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)中NO除去率 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】異苯丙醛在工業(yè)上有重要用途，其合成流程如下：
          （1）異苯丙醛被酸性高錳酸鉀氧化后所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
          （2）在合成流程上②的反應(yīng)類型是____________，反應(yīng)④發(fā)生的條件是____________，
          （3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________。
          （4）異苯丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          （5）D物質(zhì)與有機(jī)物X在一定條件下可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì)，則X的名稱是____________。D物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，其中滿足苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有____________種。
          

			
          

			
          
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