【題目】如圖表示可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0達平衡后，改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間變化的情況。根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是
A. t1時降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
B. t1時增大了壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動
C. t1時增大了N2的濃度同時減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
D. t1時可能使用了催化劑
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【題目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素 | 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 地殼中含量最多的元素 |
B | B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物 |
G | G是形成化合物種類最多的元素 |
(1) B元素符號為____，A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為___，用電子式表示C與E形成化合物的過程____， D形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。
(2) F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學(xué)方程式____。
(3) 非金屬性D____E(填大于或小于)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__。
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【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：
(1)電源A 極的名稱是________。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是__________________。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是________。
(4)欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)該是____（填“純銅”或“粗銅”），電解液的成分是______。
(5)已知氫氧化鐵膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現(xiàn)象是________________。
(6)在實驗室電解500 mL 0.03 mol/L的NaCl溶液，通電一段時間后溶液中c(OH-)為1×10-2 mol/L(設(shè)電解時溶液的體積變化忽略不計)，陰極產(chǎn)生___mL(標(biāo)況)氣體，溶液中NaCl的濃度為_______mol/L。
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______。
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_______。
(3)10 s末，生成物D的濃度為______。
(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為_______。
(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①降低溫度____；
②增大壓強____
③增大A的濃度_____；
④恒容下充入Ne______。
(6)下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)_____；
A.v(B)=2v(C)
B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C.A的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D.器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
E.相同時間內(nèi)消耗n mol的B的同時生成2n mol的D
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【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是
A. 原子半徑：丙＜�。嘉�B. 金屬性：甲＞丙
C. 氫氧化物堿性：丙＞�。疚�D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙
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【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]，同時回收TiO（OH）2的簡要流程如下：
已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時，F(xiàn)e2+部分生成Fe（II）氨絡(luò)離子[Fe（NH3）2]2+。
請回答下列問題：
（1）為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度，加入試劑A要適量。試劑A為___________。
（2）煅燒回收的TiO（OH）2，獲得的TiO2會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_______（填化學(xué)式）。
（3）濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，還含有______________。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨絡(luò)離子[Fe（NH3）2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O
（5）電解制備過二硫酸銨的裝置如下圖所示。
①S2O82-中S元素的化合價為+6，其中過氧鍵的數(shù)目為___________。
②電解時，鐵電極連接電源的___________極。
③常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為______，陽極的電極反應(yīng)式為______________________。
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【題目】下列關(guān)于 Na2CO3 和NaHCO3的說法中正確的是
A. 熱穩(wěn)定性： NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
B. 常溫時，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3
C. 氫氧化鋁和純堿常用來治理胃酸過多
D. 它們都屬于鹽類，所以水溶液顯中性
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【題目】探究Mg(OH)2的溶解平衡時，利用下表三種試劑進行試驗，下列說法中不正確的是
編號 | ① | ② | ③ |
分散質(zhì) | Mg(OH)2 | HCl | NH4Cl |
備注 | 懸濁液 | 1 mol/L | 1 mol/L |
A. 向①中滴入幾滴酚酞試液后，溶液顯紅色說明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)
B. 為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過量的NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好
C. ①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)
Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)
D. 向①中加入②，H+與OH—反應(yīng)生成H2O，使c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移動
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【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. b點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點
C. 該溫度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5
D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
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