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          將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（  ）
          選擇
          		改變的條件
          		正、逆反應(yīng)速率變化
          		新平衡和原平衡比較
          A
          		升高溫度
          		逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量
          		X的體積分?jǐn)?shù)變大
          B
          		增大壓強(qiáng)
          		正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          		Z的濃度不變
          C
          		減小壓強(qiáng)
          		正、逆反應(yīng)速率都減小
          		Y的體積分?jǐn)?shù)變大
          D
          		充入一定量Z
          		逆反應(yīng)速率增大
          		X的體積分?jǐn)?shù)不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
          正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確。反應(yīng)前后體積，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都是增大，但平衡不移動(dòng)，B不正確。同樣降低壓強(qiáng)，平衡也是不移動(dòng)的，C不正確。因?yàn)榉磻?yīng)前后體積不變，且生成物只有Z，所以再充入一定量Z，平衡是等效的，D正確，答案選AD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （7分）過氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。
          實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。① 取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。
          序號(hào)
          		條件
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          溫度/℃
          		催化劑
          1
          		40
          		FeCl3溶液
          		 
          		 
          2
          		20
          		FeCl3溶液
          		 
          		 
          3
          		20
          		MnO2
          		 
          		 
          4
          		20
          		無
          		 
          		 
          實(shí)驗(yàn)1、2研究的是        對(duì)H2O2分解速率的影響。
          實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                       
          實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是                    
          ② 實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氨氣能發(fā)生氧化反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改變下列條件使反應(yīng)速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分?jǐn)?shù)的是
          A．增加NH3濃度B．升高溫度C．縮小體積增大壓強(qiáng)D．降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）某校的探究小組同學(xué)想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應(yīng)中起催化劑的作用，設(shè)計(jì)了以下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)和操作步驟：
          ①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的n g氧化銅粉末。
          ②將兩份氯酸鉀同時(shí)在相同的條件下加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢。
          ③停止加熱、冷卻，將原先混有氧化銅的反應(yīng)后的混合物加水溶解，小心過濾，將濾出固體物質(zhì)洗滌并干燥。
          ④觀察濾出固體物質(zhì)的狀態(tài)、顏色。
          ⑤將濾出固體物質(zhì)和炭粉混合，在密閉容器中加熱，并將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
          （1）從以上有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟的敘述中可發(fā)現(xiàn)操作方案還存在一些缺陷，請(qǐng)指出并加以改進(jìn)：
          ______________________________________________________________________、
          ______________________________________________________________________。
          （2）有人換用另一種方法來代替上述第⑤操作，請(qǐng)從下圖中選擇儀器中連接成一套實(shí)驗(yàn)裝置，這套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是_______接______、________接______、________接________接_______（氣流的方向從左往右）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)  2C(ｇ)；△H＜0，下列各圖正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（    ）
          A．移去部分SO3B．增大容器的體積
          C．通入大量O2　　　D．升高體系溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行并達(dá)平衡。下列條件的改變使H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大的是
          A．增加C(s)的量
          B．將容器的體積縮小一半
          C．保持體積不變，充入氬氣使體系壓強(qiáng)增大
          D．保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣使容器體積增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行N2＋3H22NH3反應(yīng)，起始時(shí)N2和H2分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組成成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率正確的是（　�。�
          A．40mol、35%B．20mol、30%C．20mol、70%D．10mol、50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是
          A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率
          B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
          C．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3
          D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等
          

			
          

			
          
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