Question

根據(jù)元素周期律分析下面的推斷正確的是（　�。�
①鈹（Be）的最高價(jià)氧化物的水化物可能具有兩性；
②鈦與鋁是同族元素，性質(zhì)相同；
③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定；
④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂；
⑤硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體；
⑥硒化氫（H₂Se）比H₂S穩(wěn)定．

• A、①②③④
• B、②④⑤
• C、①③⑤
• D、②④⑥

Answer 1

分析：①根據(jù)元素周期表中對(duì)角線規(guī)則知處于對(duì)角線的元素具有相似性；
②鈦與鋁不是同族元素，鈦是ⅣB元素，鋁是ⅢA元素；
③同族物質(zhì)具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非極性減弱，金屬性增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定．
④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O；
⑤同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性；
⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答：解：①元素周期表中Be和Al處于對(duì)角線位置上，處于對(duì)角線的元素具有相似性，所以BeO、Be（OH）₂可能均有兩性，故①正確；
②鈦與鋁不是同族元素，鈦是ⅣB元素，鋁是ⅢA元素，性質(zhì)不相似，故②錯(cuò)誤；
③鹵族元素單質(zhì)的顏色由氟到碘加深，故砹也應(yīng)該有顏色，同主族自上而下，非極性減弱，砹的非金屬性比較弱，其氫化物不穩(wěn)定，故③正確；
④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O，不是Li₂O₂；故④錯(cuò)誤；
⑤第ⅡA元素硫酸鹽性質(zhì)的遞變規(guī)律，硫酸鋇（BaSO₄）是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體，故⑤正確；
⑥非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S＞Se，則氫化物穩(wěn)定性為：H₂S＞H₂Se，故⑥正確；
故選：C；

點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律以及對(duì)角線原則，難度不大，注意規(guī)律的運(yùn)用．