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          【題目】常溫下，濃度均為的四種溶液pH如下表依據(jù)已有的知識和信息判斷，下列說法正確的是
          溶質
          NaClO
          pH
          A. 常溫下， 的水解能力強于其電離能力
          B. 常溫下，相同物質的量濃度的、、依次升高
          C. 溶液中存在以下關系： 
          D. 向氯水中加入少量固體，不能增大HClO的濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 常溫下， 溶液呈酸性，表明的電離能力強于其水解能力，故A錯誤；B. 常溫下，水解程度：NaClO< < ，對應酸性： >所以相同物質的量濃度的、、依次升高，故B正確；C. 溶液中電荷守恒： ，故C錯誤；D. 水解程度：NaClO< ，酸性： 氯水中，Cl2＋H2OHCl＋HClO，向氯水中加入少量固體，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，可以增大HClO的濃度，故D錯誤。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．
          ⑴若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L.
          ⑵若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國防中大量使用電池。如照相機、手機、汽車、衛(wèi)星等均要使用電池。了解常見電池的工作原理是中學生的必修課之一。請同學們用所學知識回答以下問題。
          （1）鉛蓄電池放電時的總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。請寫出放電時正極反應的電極反應式：_________________________。 
          （2）依據(jù)氧化還原反應Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如圖所示。
          ①請在圖中標出電極材料及電解質溶液（寫化學式）①___________，②____________，③_______________，④__________________
          ②鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作過程中鹽橋中的Cl－向________極移動（填“左”或“右”）。
          （3）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池。下圖是一個化學過程的示意圖。
          ①A（石墨）電極的名稱是_______________。
          ②通入CH3OH的電極的電極反應式是________________________________。
          ③乙池中反應的化學方程式為________________________________________。
          ④當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的c(H+) = __________mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于油脂的敘述正確的是
          A.油脂的水解反應，也叫皂化反應
          B.粘有油脂的試管可用NaOH溶液洗滌，這是因為油脂在堿性條件下溶解度大
          C.油脂水解產(chǎn)物中一定存在甘油
          D.油脂屬于酯類，是高分子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用密度為1.19g/mL、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制230ml,1mol/L的鹽酸。請回答下列問題:
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________，配制230ml,1mol/L的鹽酸。
          應量取濃鹽酸的體積/mL
          實驗需要的玻璃儀器（除燒杯、量筒）
          ________
          ________
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。
          A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
          （3）配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)_____。
          A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩
          B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量蒸餾水(35mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
          C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選容積的容量瓶中
          D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻
          E.改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使 __________________________________ 
          F.往容量瓶內加蒸餾水,直到溶液在刻度線下1～2cm處
          （4）若出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
          定容時俯視刻度線______________，定容后,蓋上玻璃塞倒轉搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）二氧化碳的摩爾質量是 _________，9g水的物質的量是_____，0.5mol CH4在標準狀況下的體積約為_______________。
          （2）等質量的CO和CO2在同溫同壓下的體積之比為_________，所含O原子個數(shù)之比為_________。
          （3）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質量為________，X的相對原子質量為________。。
          （4）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于氫能的說法錯誤的是
          A.燃燒放出的熱量多B.儲存與運輸方便、安全
          C.是一種新能源D.燃燒的產(chǎn)物不會污染環(huán)境
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E�。�G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮饐栴}：
          （1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式___________。 
          （2）含有元素D的鹽的焰色反應為____色，許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是__________________________________________。
          （3）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為____________________，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為____________________。 
          （4）G與C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加熱條件下易轉化為G2C，試從原子結構的角度解釋發(fā)生轉化的原因________________________。
          （5）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如下圖所示，則該化合物的化學式為__________，氮原子的配位數(shù)為__________。若晶體密度為a g·cm-3，則G原子與氮原子最近的距離為__________pm（寫出數(shù)學表達式，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某可逆反應：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是
          A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應吸熱
          B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應吸熱
          C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應放熱
          D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應放熱
          

			
          

			
          
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