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          已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應物投入量
          		1 mol N2、3 mol H2
          		2 mol N2、6 mol H2
          		2 mol NH3
          NH3的濃度（mol·L－1）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應的能量變化
          		放出Q1   kJ
          		放出Q2   kJ
          		吸收Q3   kJ
          體系壓強（Pa）
          		p1
          		p2
          		p3
          反應物轉化率
          		α1
          		α2
          		α3
          A．Q3+92.4c1＝92.4         B．α2＋α3<1  
          C．2p1＝2p3<p2            D．達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：恒溫恒容時，甲和丙為等效平衡。所以：α1＋α3=1、Q1+Q3=92.4、Q1=92.4c1(當生成2mol氨氣時,放熱92.4kJ,此時氨氣的濃度為1mol/L)。故A正確；乙中投料是甲的2倍，相當于在甲的基礎上增大壓強，平衡向右移動，氮氣的轉化率增大、氨氣的體積分數(shù)增大、氣體的壓強減小，所以α2＋α3＞1 、 2p1＝2p3＞p2，故B、C、D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下：
          2NO(g)N2(g)＋O2(g)　　　K1＝1×1030
          2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　　K2＝2×1081
          2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　　K3＝4×10－92
          以下說法正確的是(　　)
          A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c(N2)·c(O2)
          B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
          C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2
          D．以上說法都不正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示。

          請回答：
          (1)圖l中，曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時間的變化情況；前10 min內v(NO2)＝________mol/(L·min)。
          (2)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。
          A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
          B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
          C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
          D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化
          (3)反應進行到10 min時，共吸收熱量22.76 kJ，則該反應的熱化學方程式為_________________________________；該反應的平衡常數(shù)K＝________。
          (4)反應進行到20 min時，再向容器內充入一定量NO2,10 min后達到新的平衡，此時測得c(NO2)＝0.9 mol/L。
          ①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為ω1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為ω2，則ω1________ω2(填“>”、“＝”或“<”)；
          ②請在圖2中畫出20 min后各物質的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和“Y”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定容積的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0。達到平衡后，只改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是    (　　)
           
          		X
          		Y
          A
          		再加入A
          		B的轉化率
          B
          		加入催化劑
          		A的體積分數(shù)
          C
          		充入氦氣
          		A的轉化率
          D
          		升高溫度
          		C的體積分數(shù)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)?br />b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該b L氣體中NH3的體積分數(shù)是（ ）
          A．×100%B．×100%
          C．×100% D．×100%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是(　　)。
          A．c(Z)＝0.5 mol·L－1B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1
          C．c(X2)＝0.2 mol·L－1D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個6L的密閉容器中放入3mol X和2molY，在一定條件下發(fā)生反應4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），達到平衡后，容器內的壓強比原來增加5%，X濃度減小，則該反應方程式中的n值是（  ）
          A．3B．4C．5D．6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A 的轉化率沒有發(fā)生變化，則B的轉化率為(   )
          A.60%          B.40%          C.24%         D.4%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下,將等物質的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段時間后反應達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是(　　)
          A．正反應速率等于零
          B．正反應速率大于逆反應速率
          C．正反應速率等于逆反應速率
          D．正反應速率小于逆反應速率
          

			
          

			
          
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