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				下列實驗得出的結(jié)論正確的是（    ）
          A.使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體一定是氯化氫氣體
          B.某氣體通入石灰水中產(chǎn)生白色沉淀，再加足量的鹽酸，白色沉淀又溶解，則該氣體一定是CO2
          C.常溫下向某溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，則該溶液一定是堿溶液
          D.向某溶液中加入少量的KSCN溶液出現(xiàn)紅色，則該溶液中一定含有Fe3+
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）將20g Ba（OH）2?8H2O晶體與10g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻片上．用玻璃棒迅速攪拌，一會兒可發(fā)現(xiàn)水結(jié)冰并將玻片粘在燒杯上．
          ①實驗中玻璃棒的作用是
          攪拌、混合反應(yīng)物，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行
          攪拌、混合反應(yīng)物，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行
          ．
          ②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
          Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
          ．
          ③通過
          水結(jié)冰使玻片與燒杯粘在一起
          水結(jié)冰使玻片與燒杯粘在一起
          現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；這是由于反應(yīng)物的總能量
          小于
          小于
          （填“小于”或“大于”）生成物的總能量．
          （2）下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

          分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          ①該金屬與稀硫酸進(jìn)行的反應(yīng)屬于
          ACDE
          ACDE

          A．放熱反應(yīng)   B．復(fù)分解反應(yīng)  C．氧化還原反應(yīng)  D．離子反應(yīng)  E．置換反應(yīng)
          ②實驗1、2可得出的結(jié)論是
          反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
          反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
          ；實驗3、4可得出的結(jié)論是
          反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快
          反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快
          ．
          ③如果將實驗用的金屬絲先浸入硫酸銅溶液一段時間后，再取出進(jìn)行上述實驗4，則反應(yīng)需要的時間應(yīng)
          ＜
          ＜
          （填“＞”或“＜”）50s，你認(rèn)為比較合理的解釋是：
          金屬與置換出的銅構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率
          金屬與置換出的銅構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率
          ．
          ④若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡．該金屬的金屬活動性比鐵
          強
          強
           （選填“強”或“弱”），鐵在該原電池中作
          正
          正
          極．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?西城區(qū)一模）甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

          文獻(xiàn)記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
          II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
          III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
          甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
          

          


          
實驗操作
實驗現(xiàn)象
          

          
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾．

          

          
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．
無明顯現(xiàn)象．
          

          
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱．
①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
          ②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余．
          請回答下列問題：
          （1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是
          常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
          常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
          ．
          （2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是
          取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+
          取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+
          ．
          （3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現(xiàn)象是
          棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色
          棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色
          ．請用化學(xué)平衡原理解釋原因：
          FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          ．甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成．
          （4）乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對照實驗，乙作出的改變是
          濃硝酸換成稀硝酸
          濃硝酸換成稀硝酸
          ，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是
          A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>
          A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>．
          （5）證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，選擇的藥品是（填序號）
          cd
          cd
          ．
          a．鐵粉   b．溴水    c．鉄氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的pH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
          已知：Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．
          某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
          [假設(shè)與猜想]
          1、增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          2、
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          ．
          3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動．
          4、溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動，抑制配合物的形成．
          [實驗準(zhǔn)備]
          （1）CuSO4溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無水CuSO4固體，各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml（第三種溶液已飽和）；
          （2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml．
          問題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：
          （托盤）天平、燒杯、玻璃棒、量筒
          （托盤）天平、燒杯、玻璃棒、量筒
          ；
          表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
          

          


          
編號
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
現(xiàn)象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
a
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
b
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
c
溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
          表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
          

          


          
編號
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
現(xiàn)象
          

          
①
d
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
          

          
②
e
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
f
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
          表3、不同溫度對配合物形成的影響
          

          


          
編號
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
溫度
現(xiàn)象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
25℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
60℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
75℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
          問題2：上表中b=
          0.8
          0.8
          mol/L，e=
          1.0
          1.0
          mol/L；
          問題3：通過表3得出的結(jié)論是
          溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動．
          溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動．
          ；
          問題4：上述反應(yīng)根據(jù)的原理是
          勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動原理）．
          勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動原理）．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?廈門二模）高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的流程圖如下：
          廢硫酸高溫裂解的基本原理可用下列方程按兩個階段進(jìn)行
          H2SO4（1）
          500-850℃
          SO3（g）+H2O（g）△H=+176kJ?mol-1
          2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196k?mol-1
          為研究廢硫酸的霧化和裂解情況，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下
          

          


          

霧化后廢硫酸液滴直徑
廢硫酸完全裂解所需時間
          

          
普通霧化器
800-1200/μm
10s以上
          

          
旋轉(zhuǎn)式霧化器
600-850 μm
8-10s
          

          
壓縮風(fēng)霧化器
400-650 μm
6-7s
          

          
超聲波霧化器
100-300μm
3.5-5s
          （1）由上表數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是
          廢硫酸液滴直徑越小裂解速率越快
          廢硫酸液滴直徑越小裂解速率越快
          ；
          （2）廢硫酸裂解成SO2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
          2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
          ；
          （3）在催化氧化室中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1
          ①某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.5，平衡后再充入一定量氣體測得．100L的恒容密閉容器中含有3.0molSO2，16.0mol O2和3.0mol SO3（g），此時平衡
          向逆反應(yīng)方向
          向逆反應(yīng)方向
          移動；（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）
          ②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來減小的是
          A、C
          A、C
          ；（填字母）
          A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
          B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入3.0molN2
          C．降低溫度
          D．在其他條件不變時，縮小容器的容積
          （4）尾氣SO2用飽和Na2SO3溶液吸收可得到一種化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3
          SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3

          （5）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
          2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某實驗小組的同學(xué)為探究鐵及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗，請按照要求回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）甲同學(xué)為了探究鐵與水是否反應(yīng)，先向一只試管中加入少量還原鐵粉和適量蒸餾水，觀察現(xiàn)象；然后再將其加熱，觀察現(xiàn)象．根據(jù)上述實驗，得出的結(jié)論是
           
          ．接著他又按如圖1所示裝置進(jìn)行實驗．圖中濕棉花的作用是
           
          ，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）乙同學(xué)在一塊覆滿銅的絕緣板上，用熔化的蠟寫了個字，待蠟?zāi)毯螅瑢⒔^緣板浸沒在盛有FeCl3溶液的小燒杯中，再將小燒杯放入盛有熱水的大燒杯中．一段時間后，用鑷子取出絕緣板，用水沖洗后除去蠟，發(fā)現(xiàn)只有字跡處留有亮紅色的銅．實驗中熱水的作用是
           
          ，F(xiàn)e3+作
           
          劑（填“氧化”、“還原”或“催化”）．
          （3）丙同學(xué)想利用FeCl3溶液、鐵棒、碳棒、導(dǎo)線、燒杯、電流計（用“精英家教網(wǎng)”表示），設(shè)計一套原電池裝置，并驗證有電流產(chǎn)生，請幫他在圖2方框內(nèi)補充全裝置簡圖（要求標(biāo)注正、負(fù)極及其材料和電解質(zhì)溶液名稱）．
          （4）丁同學(xué)利用如圖1裝置，進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的實驗．若生成a g鐵，至少需要還原劑的物質(zhì)的量為
           
          mol．
          

			
          

			
          
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