Question

【題目】防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放。有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化學(xué)興趣小組同學(xué)通過(guò)下列操作過(guò)程，回收物質(zhì)，處理廢水。

根據(jù)上述操作過(guò)程，回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，需要的主要玻璃儀器有_______________。

（2）操作Ⅱ的名稱(chēng)是_____________。

（3）向溶液A中需要加入過(guò)量X，X是________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）上述操作回收到的固體B是________________，晶體是_________________。（兩空均寫(xiě)名稱(chēng)）

Answer 1

【答案】漏斗 燒杯 玻璃棒 蒸發(fā)結(jié)晶 Fe Fe+2Ag+=Fe2++2Ag 銀 硫酸亞鐵晶體

【解析】

廢水含有大量的Fe2+和SO42-，少量的Ag+和Na+，在廢水中加入過(guò)量Fe可置換出Ag，則固體A為Ag和Fe的混合物，再加入硫酸可得硫酸亞鐵溶液，固體B為Ag。

（1）根據(jù)以上分析，Ⅰ操作為過(guò)濾，需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；

（2）溶液B為硫酸亞鐵溶液，要得到硫酸亞鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作，答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；

（3）由以上分析可知X為Fe，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；

（4）固體B為銀，溶液B為硫酸亞鐵，可得到硫酸亞鐵晶體。