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        1. 【題目】25℃時(shí),水的電離可達(dá)到平衡:H2OH++OHH>0,下列敘述正確的是

          A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變

          B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低

          C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

          D. 將水加熱,Kw增大,pH不變

          【答案】A

          【解析】向水中加入少量固體硫酸氫鈉, 硫酸氫鈉電離出的氫離子抑制水電離,平衡逆向移動(dòng),但是c(H+)增大,因?yàn)闇囟炔蛔?/span>Kw不變,A正確;向水中加入氨水,氨水是堿能夠抑制水的電離,平衡逆向移動(dòng),c(H+)減小,c(OH)增大,B錯(cuò)誤;向水中加入少量固體醋酸鈉,醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸促進(jìn)水電離,平衡正向移動(dòng)C錯(cuò)誤;水的電離是吸熱過程,將水加熱,促進(jìn)水的電離,Kw增大,氫離子濃度增大,pH減小D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中,錯(cuò)誤的是_________

          A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

          B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗

          C.定容時(shí),將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處

          D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

          E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻。

          (2)實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是______________。

          A.1000mL; 212g B.950mL;543.4g

          C.任意規(guī)格; 572g D.500mL; 106g

          (3)現(xiàn)用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問題:

          ①配制稀硫酸時(shí),需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒,還缺少的玻璃儀器有_______(填寫儀器名稱)。

          ②經(jīng)計(jì)算,配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為___________。

          ③稀濃硫酸時(shí),實(shí)驗(yàn)操作步驟:____________________

          (4)誤差

          ①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“不變”);

          ②定容時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—OO===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol1、463 kJ·mol1495 kJ·mol1。下列熱化學(xué)方程式正確的是

          A. H2O(g)===H21/2O2(g)ΔH=-485 kJ·mol1

          B. H2O(g)===H2(g)1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol1

          C. 2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol1

          D. 2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1NaOH溶液240 mL

          1配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:

          稱量 計(jì)算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌并轉(zhuǎn)移

          定容 冷卻 搖動(dòng)

          其正確的操作順序?yàn)?/span>____________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、______________。

          2某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH

          3使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________________________________________。

          4在配制過程中,其它操作都是正確的(按燒杯的實(shí)際質(zhì)量),下列操作會(huì)引起誤差偏低的是________。

          A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

          B.定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

          C.稱量時(shí)藥品和砝碼位置放反

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

          A. 含有2NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8 L

          B. 25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的氧原子數(shù)為3NA

          C. 40 g NaOH溶解在1 L水中,溶液中含Na數(shù)為NA

          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是

          A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

          B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度

          C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

          D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:

          下列敘述錯(cuò)誤的是

          A. X、YZ均能使溴水褪色

          B. XZ均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

          C. Y既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)

          D. Y可作加聚反應(yīng)單體,X可作縮聚反應(yīng)單體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有機(jī)物F( )為一種高分子樹脂,其合成路線如下:

          已知:①A為苯甲醛的同系物,分子中無甲基,其相對(duì)分子質(zhì)量為134;

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)X的化學(xué)名稱是__________。

          (2)B生成C的反應(yīng)類型為__________。

          (3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

          (4)由C生成D的化學(xué)方程式為__________。

          (5)芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分異構(gòu)體能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體,分子中只有1個(gè)側(cè)鏈,核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________、__________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色,且產(chǎn)生灰白色沉淀。發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

          實(shí)驗(yàn)過程

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          實(shí)驗(yàn)1

          充分振蕩,棕黃色溶液逐漸變淺,最后呈淺綠色,有灰白色固體產(chǎn)生

          實(shí)驗(yàn)1中所得溶液的顏色比預(yù)期的淺,針對(duì)其原因進(jìn)行探究。

          1)甲認(rèn)為:實(shí)驗(yàn)后,溶液中c (Cu2+)應(yīng)為0.5 mol/L。“溶液顏色淺”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2____________mol/L FeCl2混合溶液,觀察溶液的顏色。該溶液為藍(lán)綠色,明顯比實(shí)驗(yàn)所得溶液顏色深,說明_________________________。

          2)甲進(jìn)一步研究認(rèn)為,“溶液顏色淺”與產(chǎn)生了灰白色固體有關(guān)。

          甲查閱資料如下,猜想灰白色固體可能含有CuCl。

          資料:CuCl是白色固體,不溶于水、硫酸,可溶于氨水。

          為探究灰白色固體成分,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

          方案1

          用蒸餾水將實(shí)驗(yàn)1中的灰白色固體混合物洗凈,取少量,加入過量稀硝酸,如果有白色固體剩余,則證明有CuCl

          方案2

          用蒸餾水將實(shí)驗(yàn)1中的灰白色固體混合物洗凈,取少量,加入濃氨水浸泡,過濾,向?yàn)V液中加入稀硫酸

          a.按方案1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2

          b.加入稀硝酸的目的是___________,反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

          c.乙認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn),理由是:CuCl具有還原性,被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。

          d.按方案2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3

          e.加入稀硫酸時(shí),產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________,說明灰白色固體中含有CuCl。

          3)綜合上述實(shí)驗(yàn),說明實(shí)驗(yàn)1所得溶液的顏色比預(yù)期淺的原因是_____________________________

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          同步練習(xí)冊(cè)答案