【題目】侯氏制堿法制得的NaHCO3固體中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取該固體8.50g充分加熱，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸(增重1.44 g)和堿石灰(增重1.76 g)。
請(qǐng)計(jì)算：
(1)固體中NaHCO3的質(zhì)量為_________g。
(2)固體中Na2CO3·nH2O的n值為 ___________。
【答案】 6.72 4
【解析】（1）堿石灰增重1.76 g，則n(CO2)=0.04mol，NaHCO3固體受熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
Na2CO3+ H2O+ CO2↑ ，根據(jù)方程式由CO2的量可知n(NaHCO3)=0.08mol、NaHCO3的質(zhì)量為6.72 g，答案為6.72g
(2) 8.50g該固體含有Na2CO3·nH2O的質(zhì)量為：1.78g,濃硫酸增重1.44 g，則n(H2O)=0.08mol；由方程式2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑可知NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的水為：n1(H2O)=0.04mol，則由Na2CO3·nH2O固體受熱發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3·nH2O
Na2CO3+ nH2O產(chǎn)生的水為：n2(H2O)=0.04mol，所以
解得n=4，答案為：4
階梯計(jì)算系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“高鐵出口”是中國(guó)的驕傲，高鐵產(chǎn)業(yè)的發(fā)展也給鋁工業(yè)帶來(lái)了春天。最近，某大學(xué)的超導(dǎo)回旋加速器實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了超重鋁42Al，關(guān)于42Al的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.屬于金屬元素B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為29
C.原子的核外電子數(shù)為13D.27Al和42Al是兩種不同的核素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過量）。
下列說(shuō)法不正確的是：
A. 氣體A一定是混合氣體
B. 沉淀A一定是H2SiO3
C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色
D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能用H++OH﹣=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)
2E(g),若開始時(shí)只充入2molE(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)原理 | 氣體發(fā)生裝置 |
① | 制氧氣 | H2O2―→O2 | |
② | 制氨氣 | NH4Cl―→NH3 | |
③ | 制氯氣 | HCl―→Cl2 |
（1）上表氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是____填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是________。
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表中的空格中_______。
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為________________。
（4）制備Cl2需用8 mol·L－1的鹽酸100 mL，現(xiàn)用12 mol·L－1的鹽酸來(lái)配制。
①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列中的______填序號(hào)）：
②配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有________、________、______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨基磺酸鎳[Ni(H2NSO3)2]是工業(yè)電鍍鎳所必需的化工原料，某科研小組先用尿素、SO3合成中間體氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金屬鎳和雙氧水反應(yīng)來(lái)合成氨基磺酸鎳。已知磺化制氨基磺酸反應(yīng)原理和整個(gè)過程的流程圖如下：
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑
已知物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
物質(zhì) | 溶解性 | 穩(wěn)定性 | 酸堿性 |
氨基磺酸 | 溶于水、不溶于乙醇 | pH較低時(shí)發(fā)生水解生成NH4HSO4 | 強(qiáng)酸性 |
氨基磺酸鎳 | 溶于水、乙醇 | 高于110℃時(shí)分解 | 酸性 |
請(qǐng)回答
(1)操作A的名稱是_________液體1的主要成分是_______（填化學(xué)式）。
(2)“磺化”過程的溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如下圖。溫度高于80℃時(shí)氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，原因一是升高溫度平衡逆向移動(dòng)，原因二是__________。
(3)寫出制備氨基磺酸鎳的化學(xué)方程式____________________。
(4)寫出固體2洗滌的操作過程___________________。
(5)流程圖中“天藍(lán)色溶液”需要調(diào)節(jié)pH=5~6的原因是___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCI(濃)
MnCl2+C12↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為 。
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 。
（3）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5％，密度為1．19g·cm-3, 為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度: 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置______，該分離方法的名稱為________、 ________。
（3）裝置A中①的名稱是________，進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。
（4）裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是：_____。
（5）裝置C中玻璃儀器的名稱為___________、___________、_______________。
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