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          【題目】對于反應4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，在常溫常壓下能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是（ ）
          A.焓變
          B.溫度
          C.壓強
          D.熵變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：反應4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，△H＜0，且△S＜0， 
          而反應能自發(fā)進行，說明△H﹣T△S＜0，焓變對反應的方向起決定性作用．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含有其中離子的硫酸鹽溶液：K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ ， 可以將它們一一鑒別出來的一種試劑是（ ）
          A.KSCN
          B.氨水
          C.鹽酸
          D.NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中屬于吸熱反應的是
          A. 鋁粉與氧化鐵反應B. 鋅片與稀硫酸反應
          C. 氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應D. 鈉與冷水反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（多選）某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（ ） 

          A.該反應為吸熱反應
          B.催化劑能改變反應的焓變
          C.催化劑能降低反應的活化能
          D.逆反應的活化能大于正反應的活化能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)用質量分數(shù)98%、密度為1.84g/cm3濃H2SO4來配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4 ．
          （1）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為 ．
          （2）除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ．
          （3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起濃度偏高的有（填代號）．
          ①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4；
          ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；
          ③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
          ④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
          ⑤定容時，俯視標線；
          ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應完畢后，得到100mL的溶液．求：
          （1）產(chǎn)生氫氣在標況下的體積 ．
          （2）所得氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù) ．
          （3）所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度 ．
          （4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3mol電子轉移時生成Cl2的體積為（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

          （1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質，選擇裝置；從碘水中分離出I2 ， 選擇裝置 ， 該分離方法的名稱為 ．
          （2）裝置A中①的名稱是 ， 進冷卻水的方向是 ． 裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空：
          （1）0.4mol OH﹣的質量為 ， 其中含有個電子．
          （2）質量比為16：7：6的三種氣體S02、CO、NO，氧原子個數(shù)之比為；同條件下體積比為 ．
          （3）標準狀況下，1體積水能溶解448體積HCl，所得溶液的密度為1.1g/mL，該溶液的質量分數(shù)和物質的量的濃度分別是、 ． （保留1位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（ ）
          A.氫氧燃料電池在酸性介質中的正極反應式：O2+4H++4e﹣═2H2O
          B.用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1﹣+2H2O  H2↑+Cl2↑+2OH﹣
          C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu一2e﹣=Cu2+
          D.反應HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理論上能用于設計原電池
          

			
          

			
          
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