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        1. 常溫下,0.1mol/L的氨水pH=11,下列敘述錯(cuò)誤的是

          A.向該溶液中加水稀釋:c(OH)/c(NH3·H2O )增大
          B.0.lmol/L氨水與0.lmol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42—)+c(OH)
          C.0.1mol/L氨水與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中:c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)=2n(Cl)
          D.濃度均為0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等體積混合后,若溶液呈堿性,則
          c(NH3·H2O)>c(Cl)>c(NH+)>c(OH)>c(H+)

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是

          A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4)<c(SO42)
          B.相同溫度下,0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c(OH)之比是2∶1
          C.向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5,此時(shí)混合液中的c(Na)<c(NO3)
          D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,使混合液pH=7,此時(shí)混合液中c(Na)<c(CH3COO)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知常溫下AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17。若向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液,此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

          A.c(K+)>c(NO3)>c(Cl)>c(Ag+)>c(I
          B.c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I
          C.c(NO3)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I
          D.c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)=c(Cl)+c(I

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          難溶化合物的溶解能力可以用溶度積Ksp來表示,當(dāng)溶液中相應(yīng)離子濃度的乘積大于該值時(shí),會形成沉淀。已知常溫下AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17。若在常溫下,向5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是(     )

          A.c(K)>c(NO3)>c(Cl)>c(Ag)>c(I)
          B.c(K)>c(NO3)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)
          C.c(NO3)>c(K)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)
          D.c(K)>c(NO3)>c(Ag)=c(Cl)+c(I)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(   )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,向l00mL 0.01 mol?L-1鹽酸中逐滴加入0.02 mol?L-1 MOH溶液,如下圖所示,曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中不正確的是( )

          A.MOH是弱堿
          B.N點(diǎn)c(Cl-) = c(M+)
          C.隨著MOH溶液的滴加,比值不變
          D.K點(diǎn)對應(yīng)的溶液c(MOH)+c(OH-)-c(H+) = 0.005 mol?L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述不正確的是

          A.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍
          B.某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H)=1×l0-12mol·L-1,則該物質(zhì)一定是強(qiáng)堿溶液
          C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
          D.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na) < c(CH3COO)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時(shí),為了除去Fe2+,常加入少量H2O2, 然后再加入少量堿至溶液pH=4,可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的是

          A.溶解CuSO4·5H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4
          B.加入H2O2,將Fe2+氧化,2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O
          C.由于CuSO4的催化作用,會使部分H2O2分解而損失
          D.調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×1010。下列說法不正確的是

          A.在t℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×1013
          B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
          C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
          D.在t℃時(shí),AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K≈816

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          同步練習(xí)冊答案