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          甲、 乙、
丙、 丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Na＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：
          


          ①0.1 mol/L甲溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；
          


          ②將少量乙溶液分別滴入其他三種物質(zhì)的溶液時，均有白色沉淀生成；
          


          ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。   下列判斷正確的是
          


          A．甲溶液含有SO42－                    
B．乙溶液含有SO42－ 
          


          C．丙溶液顯酸性      
                  D．丁溶液顯酸性
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          AC
          


          【解析】
          


          試題分析：①根據(jù)0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L，可知甲溶液一定是硫酸；②能夠和甲（硫酸）反應(yīng)生成沉淀，說明乙中一定有Ba2+，結(jié)合③可知，陰離子只能是OH-或HCO3-；③可以推斷丙一定含有Cl-，可能是氯化鋁或氯化鈉；若是氯化鈉，不會和乙生成沉淀，故丙只能是氯化鋁，即甲是硫酸，乙是氫氧化鋇，丙是氯化鋁，丁是碳酸氫鈉，因此正確的答案選AC。
          


          考點(diǎn)：考查離子推斷以及離子檢驗的有關(guān)判斷
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在甲、乙、丙、丁四只集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HBr、HCl中的一種氣體，甲、丁兩瓶氣體混合后見光會發(fā)生爆炸，甲、乙兩瓶混合后，瓶壁上可見暗紅色小液滴，則丙瓶中的氣體是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?長春模擬）將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如下圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表：（已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．）

          依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有常見A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個．甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁為氣體，戊為淡黃色固體．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖：

          （1）畫出C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ，戊的電子式
          ．
          （2）①乙溶液呈酸性的原因
          NaHSO4在水溶液中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出H+使溶液呈酸性
          NaHSO4在水溶液中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出H+使溶液呈酸性
          ；
               ②丙溶液呈堿性的原因
          CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液呈堿性
          CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液呈堿性
          ．
          （3）寫出有關(guān)反應(yīng)①②③的離子方程式：
               ①
          AlO2-+4H+=Al3++2H2O
          AlO2-+4H+=Al3++2H2O
          ；
               ②
          2H++CO32-=H2O+CO2↑
          2H++CO32-=H2O+CO2↑
          ；
               ③
          HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
          HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?茂名二模）甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加．已知：甲最外層電子數(shù)最少，丁氫化物水溶液是一種常見強(qiáng)酸，丙的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?紅橋區(qū)一模）已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）．

          請回答：
          （1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
          第2周期第ⅤA族
          第2周期第ⅤA族
          ．
          （2）戊的化學(xué)式為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ．戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （3）NaClO的電子式為
          ．
          （4）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
          AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
          ．
          （5）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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