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        1. 【題目】在水溶液中能夠大量共存的是(  )
          A.Na+、Cl、NO3
          B.Ag+、Cl、NO3
          C.NH4+、OH、SO42
          D.Na+、Fe2+、OH

          【答案】A
          【解析】解:A.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故A正確;

          B.Ag+與Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;

          C.NH4+、OH反應(yīng)生成一水合氨,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;

          D.Fe2+、OH反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,故D錯(cuò)誤.

          故選A.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中,正確的是( 。
          A.元素周期表有8個(gè)主族
          B.元素周期表有7個(gè)周期
          C.IA族的元素全部是金屬元素
          D.短周期是指第一、二周期

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知元素X、YZ、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;Z原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子,R+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1R基態(tài)原子的外圍電子排布式為____,其基態(tài)原子有__種能量不同的電子。

          2元素XY、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>用元素符號(hào)表示____

          3XYZ-互為等電子體微粒的化學(xué)式為______寫出一種即可,XYZ-的中心原子的雜化方式為_____。

          4R2+NH3形成的配離子中,提供孤對(duì)電子的原子是__。

          5已知Z、R能形成兩種化合物,其晶胞如圖所示,甲的化學(xué)式為__,乙的化學(xué)式為__;高溫時(shí),甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span>_____________。

          6)若甲晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則甲晶體的密度為______g·cm-3寫出含a的表達(dá)式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

          1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/mol

          C(s)+O2(g)=CO2(B) H=-393.5kJ/mol

          2C(g)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol

          :2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=_______

          2)在密閉容器中充入5molCO4molNO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng),如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系;卮鹣铝袉(wèn)題:

          ①溫度:T1_____T2“<”“>”。

          ②某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器的體積為2L,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______保留小數(shù)點(diǎn)后兩位。用CO的濃度變化表示起始到平衡的平均反應(yīng)速率V(CO)=_____。

          3)氮的另一種化合物N2H4可作制藥的原料,也可作火箭的燃料。

          ①肼的電子式為__________。

          ②肼能與酸反應(yīng)。N2H6Cl2溶液呈弱酸性,在水中存在如下反應(yīng):

          N2H62++H2O=N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1

          N2H5++H2O=N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2

          相同溫度下,K1>K2,其主要原因有兩個(gè):

          a.電荷因素,N2H5+水解程度小于N2H62+

          b.__________________。

          4)肼還可以制備肼一堿性燃料電池,氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。若以肼一氧氣堿性燃料電池為電源,以NiSO4溶液為電鍍液,在金屬器具上鍍鎳,開(kāi)始兩極質(zhì)量相等,當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.174g時(shí),燃料電池中內(nèi)電路至少有_______molOH-遷移通過(guò)陰離子交換膜。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】為除去混入NO中的少量NO2,應(yīng)將氣體通過(guò)

          A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液

          C.H2OD.濃硫酸

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鎳鎘Ni-Cd可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池反應(yīng)為:Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是:( )

          A. 放電時(shí)電池內(nèi)部OH向正極移動(dòng)

          B. 放電時(shí)正極附近溶液的pH減小

          C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Cd(OH)22e -= Cd + 2OH-

          D. 充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】水晶的主要成分為氧化物,該氧化物為( 。
          A.Al2O3
          B.CuO
          C.Fe2O3
          D.SiO2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A、B、C、D四種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18,且依次增大,A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D原子有兩個(gè)電子層,最外層龜子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

          (1)試推斷它們各是什么元素? 寫出它們的元素符號(hào):A______,B________,C_______,D_______。

          (2)甲、乙、丙、丁是由以上四種元素中的幾種組成的10 電子微粒;

          ①甲為分子,且能刻蝕玻璃,則甲的化學(xué)式為______

          ②乙為氣體,且遇到無(wú)色酚酞溶液變成紅色,則乙的化學(xué)式為_______

          ③丙為陽(yáng)離子,丁為陰離子,且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質(zhì)也是10電子微粒,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3).現(xiàn)將0.1molL1次氯酸溶液與0.1molL1碳酸鈉溶液等體積混合,在所得混合溶液中各種粒子濃度關(guān)系正確的是(
          A.c(Na+)>c(ClO)>c(HCO )>c(H+
          B.c(Na+)>c(HCO )>c(C1O)>c(OH
          C.c(HClO)+c(C1O)=c(HCO )+c(H2CO3
          D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+c(ClO)+c(OH)+c(CO

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