Question

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是（ ）

①Cu為負(fù)極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42-向Cu極移動(dòng)

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)。

A.①②③B.②④⑥C.③④⑤D.②④

Answer 1

【答案】D

【解析】

Zn-Cu原電池中，Zn 作負(fù)極，Cu作正極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析進(jìn)行解答。

①Zn活潑失電子為負(fù)極，Cu為正極，①錯(cuò)誤；

②Cu極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu上有氣泡產(chǎn)生，②正確；

③溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即SO42-向Zn極移動(dòng)，③錯(cuò)誤；

④Cu為正極，正極上發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2↑若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體，④正確；

⑤電子由負(fù)極流向正極，即電子的流向是：Zn→Cu，⑤錯(cuò)誤；

⑥Cu為正極，正極上發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2↑，得到電子是還原反應(yīng)，⑥錯(cuò)誤；

答案選D。