Question

（2009?商丘二模）在含有ng HNO₃的稀溶液中，投入5.6g鐵粉恰好完全溶解，若有

n

4

g HNO₃被還原成NO（無其他還原產(chǎn)物），則n的值不可能是（　�。�

A．12.6

B．16.8

C．18.9

D．25.2

Answer 1

分析：5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵粉反應(yīng)可能生成Fe²⁺或Fe³⁺或Fe²⁺與Fe³⁺，鐵提供的電子物質(zhì)的量為0.2mol≤n（e^-）≤0.3mol，

n

4

g HNO₃的物質(zhì)的量為

n 4 g

63g/mol

=

n

252

mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，列不等式計(jì)算．

解答：解：5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵粉反應(yīng)可能生成Fe²⁺或Fe³⁺或Fe²⁺與Fe³⁺，鐵提供的電子物質(zhì)的量為0.2mol≤n（e^-）≤0.3mol，

n

4

g HNO₃的物質(zhì)的量為

n 4 g

63g/mol

=

n

252

mol，HNO₃被還原成NO（無其他還原產(chǎn)物），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
0.2mol≤

n

252

mol×（5-2）≤0.3mol．
解得：16.8≤n≤25.2
故選A．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是判斷鐵提供的電子物質(zhì)的量取值范圍，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．