Question

【題目】在25℃時，將1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液與0.1molNaOH 固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入) 物質的量的變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 水的電離程度： a>b>c

B. c 點對應的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. a 點對應的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)

D. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數Ka=

Answer 1

【答案】D

【解析】A. CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促進水的電離，CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl，a點反應CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全發(fā)生，CH3COONa減少，CH3COOH增多；若向該混合溶液中加入NaOH固體，c點反應CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進行，CH3COONa增多，CH3COOH減少，因此，水的電離程度：c>b>a，故A錯誤；B.在 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COOH)=c(CH3COONa)的混合溶液呈酸性，c點pH=7，所以c(CH3COOH)<c(CH3COONa)，c(Na+)>c(CH3COOH)> c(OH-)，故故B錯誤；C. a點反應CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全發(fā)生，c(Na+)=c(Cl-)，溶液中電荷守恒：c（Na+）+c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（H+）= c（OH-）+c（CH3COO-），c（H+）、c（OH-）很小，因此，c(Na+)>c(CH3COO-)，故C錯誤；D. 該溫度下pH=7時，c（H+）=10-7molL-1，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，c（CH3COOH）=(c-0.1)mol/L，則醋酸的電離平衡常數Ka= c（CH3COO-）c（H+/ c（CH3COOH）==，故D正確。故選D。