Question

表明金屬甲比乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述不正確的是（　�。�

• A、甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成H₂而乙不能
• B、將甲、乙組成原電池，甲為負(fù)極
• C、在氧化還原反應(yīng)中甲比乙失去電子多
• D、在氧化還原反應(yīng)中甲比乙容易失去電子

Answer 1

分析：A、與酸反應(yīng)置換氫氣的難易分析；
B、根據(jù)原電池的電極分析；
C、根據(jù)金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子多少是否有關(guān)分析；
D、金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子難易程度有關(guān)分析．

解答：解：A、甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表知，金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)，故A正確；
B、將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，一般是活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極，將甲、乙組成原電池，甲為負(fù)極，所以甲的活潑性強(qiáng)于乙，故B正確；
C、金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，越容易失去電子，活潑性越強(qiáng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了金屬活潑性的判斷方法，要注意的是：金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)．