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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列離子方程式正確的是（　�。�
          A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
          B. 向0.1L5mol·L－1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O
          C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O
          D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-，故A錯誤；
          向0.1L5mol·L－1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液，HSO3－先與OH－反應：2NH＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O，故B正確；Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，生成難溶的氫氧化鎂沉淀：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，故C錯誤；向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O生成氫氧化鋁沉淀：Al3 ++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
          （1）MgCO3 與稀硫酸反應的化學方程式為__________________________。
          （2）加入H2O2 氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
          （3）濾渣2 的成分是____________(填化學式)。
          （4）煅燒過程存在以下反應：
          2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
          利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。
          ①D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學式)。
          ②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
          a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
          ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑。它們的相對分子質量相等，可用以下方法合成：
          （1）有機物的名稱：A__________、B_____。
          （2）寫出下列化學方程式：
          A+D→E_________________________，
          B+G→F____________________________________________ 。
          （3）X反應的類型及條件：類型_____，條件_____。
          （4）E和F的相互關系屬____________（多選扣分）。
          ①同系物②同分異構③同一物質④同一類物質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是（ ）
          A. 分離器中的物質分離操作為過濾
          B. 該工藝中HI的量沒有改變，可視作該工藝的催化劑
          C. 該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
          D. 碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以A（C2H2）為原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路線如圖所示，部分反應條件及產物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。
          回答下列問題：
          （1）A的電子式是_________；已知C是反式產物，則C的結構簡式為_________。
          （2）⑥的反應類型是_________，⑧的反應類型是__________。
          （3）F含有的官能團的名稱是________。
          （4）反應⑤的化學方程式為__________。
          （5）肉桂酸（）的同分異構體中，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，且能夠NaHCO3反應的共有_____種（不考慮順反異構）。與D互為同分異構體，且核磁共振氫譜有兩組峰且面積比為2：3的有機物的結構簡式是___________。
          （6）參照上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備2，5-二甲基吡咯（）的合成路線___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　 　)
          A. 1 mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
          B. 56 g純鐵粉與稀硝酸反應生成NO的分子數(shù)為NA
          C. 25 ℃，1 L pH＝13的氫氧化鋇溶液中含OH－的數(shù)目為0.2NA
          D. 標準狀況下，11.2 L一氯甲烷含共價鍵的數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示。
          ①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價電子排布式為________________。
          ②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。
          ③此配離子中含有的化學鍵有____________（填字母）。
          A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ鍵 H. π鍵
          ④氯化鐵在常溫下是固體，熔點為 306℃，沸點為 315℃，在 300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷氯化鐵的晶體類型為________________。
          （2）基態(tài) A 原子的價電子排布式為 3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。
          ①該化合物的化學式為________________，A原子的配位數(shù)是______________。 
          ②該化合物難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；與NH3 互為等電子體的分子有________________（寫化學式，一種即可）。 NH3 的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_______________________。
          ③已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________________pm（列出計算表達式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是（ ）
          ①加少許酸化的KMnO4溶液 　②加少許氯水 　③滴加少許KSCN溶液
          A. ①②B. ②③C. ③②D. ①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法正確的是
          A. 若aXm+核外有10個電子,則a=10-m
          B. 因酸性:HCl>H2SO3,元素的非金屬性:Cl>S
          C. 原子最外層電子數(shù)為3的主族元素一定位于第IIIA族
          D. 鹵化氫均屬于強酸
          

			
          

			
          
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