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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          M（NO3）2熱分解化學方程式為：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質量是
          A．24g/molB．74g/molC．148g/molD．40g/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：由題意可知11.2L的氣體為NO2和 O2的混合氣體，總物質的量為0.5mol,其中O2的物質的量為0.1mol，可求出M（NO3）2的物質的量為0.2mol，從而計算出其摩爾質量為：29.6g/0.2mol=148g/mol，所以M的摩爾質量為148g/mol-124g/mol=24g/mol,答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數。下列敘述不正確的是
          A．標準狀況下，2.24 L Cl2完全溶于足量的水中，轉移電子的數目為0.1NA
          B．常溫常壓下，11.0g C3H8中含有共價鍵的數目為2.5NA
          C．常溫常壓下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NO3－的數目為0.1NA
          D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數目為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現有銨鹽樣品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。為確定A中各成分的含量，某研究性學習小組的同學取了數份相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下，銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。分析該圖象并回答下列問題：

          (1)寫出ab段涉及的離子方程式：_____________________________。
          (2)c點對應的數值是________；樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質的量之比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某固體A在一定條件下加熱分解，產物全是氣體，A的分解反應為：2AB＋2C＋2D，現測得分解產生的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為 
          A．2dB．10dC．5dD．0.8d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          20mL 1mol ·L_1NaOH與1mol ·L_1的硫酸反應，溶液呈中性，則硫酸的體積為  (    )
          A．5 mLB．l0 mL
          C．20 mLD．40 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質，可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃連續(xù)反應24 h，四種物質以等物質的量反應，再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。
          (1)合成FeS2的離子方程式為_____________________________________。
          (2)用水洗滌時，如何證明SO42—已除盡？________________________________________。
          (3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52 kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為__________________________。
          (4)取上述制得的正極材料1.120 0 g(假定只含FeS一種雜質)，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.800 0 g紅棕色固體，試計算該正極材料中FeS2的質量分數(寫出計算過程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據下列各題所給出的數據，可分別求出其“溶質的質量分數”或“溶質的物質的量濃度”，試判斷并求解。
          （1）設NA表示阿伏加德羅常數的數值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH-，則可求出此溶液中______為______。
          （2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數之比為1∶a，則可求出此溶液中______為______。
          （3）已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中______為______。
          （4）已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中______為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          阿伏加德羅常數的值可以用NA表示，下列說法中正確的是   (　　)。
          A．P4O6的分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則1 mol該分子中含有的共價鍵數目是12NA
          B．28 g氮氣和4 g氦氣所含的原子數目相等，均為NA個
          C．7.8  g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1NA，小于0.2NA
          D．Fe和水蒸氣在加熱條件下反應，生成1 mol H2，則轉移電子的數目為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4 L
          B．1mol H2所占的體積一定是22.4L
          C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl2溶液中，含有Cl－的個數為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數）
          D．在標準狀況下，總質量為28 g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4 L
          

			
          

			
          
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