【題目】三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4010，下列有關P4S3的說法中不正確的是
A. P4S3屬于共價化合物
B. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵
C. P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D. P4S3中磷元素為+3價
海淀課時新作業(yè)金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國慶70周年閱兵式展示了我國研制的各種導彈。導彈之所以有神奇的命中率，與材料息息相關，鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質及某些化合物(如砷化鎵、磷化鎵等)都是常用的半導體材料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]__。
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga__As，第一電離能Ga__As。(填“大于”或“小于”)
（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是__。
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因：__。
晶體 | GaN | GaP | GaAs |
熔點/℃ | 1700 | 1480 | 1238 |
（5）GaN晶胞的結構如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為__。
②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為
a3cm3，則GaN晶體的密度為__(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鎳廣泛應用于電鍍、電池、催化劑等工業(yè)。某科研小組以粗硫酸鎳(含
等)為原料，經(jīng)如圖一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝。回答下列問題。
(1)濾渣1的主要成分是__________(寫化學式)，寫出“硫化除銅”過程生成含銅物質反應的離子方程式__________。
(2)“氧化除雜”時加入
和
的主要作用是__________。
(3)已知
時，
；
。則“氟化除雜”過后濾液3中
_____。
(4)“萃取”時使用萃取劑
在硫酸鹽中對某些金屬離子的萃取率與溶液
的關系如圖。則實驗時需控制的適宜范圍是_____(填字母序號)。
A.1～2 B.3～4 C.4～5 D.5～6
(5)將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經(jīng)操作A可得硫酸鎳晶體，則操作A為___、___、過濾、洗滌等。
(6)稱取
硫酸鎳晶體(
)樣品溶解，定容至
。取
試液，用
的
標準溶液滴定至終點。重復實驗，平均消耗
標準溶液體積為
。反應為
。計算樣品純度為_____。(不考慮雜質反應)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳資源化利用是目前研究的熱點之一。
(1)二氧化碳可用于重整天然氣制合成氣(CO和H2)。
①已知下列熱化學方程式：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H 2=-165kJ/mol，
則反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ/mol。
②最近我國學者采用電催化方法用CO2重整CH4制取合成氣，裝置如圖所示。裝置工作時，陽極的電極反應式為________。
(2)由二氧化碳合成VCB（鋰電池電解質的添加劑）的實驗流程如下，已知EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰，均含五元環(huán)狀結構，EC能水解生成乙二醇。
VCB的結構簡式為_________。
(3)乙烷直接熱解脫氫和CO2氧化乙烷脫氫的相關化學方程式及平衡轉化率與溫度的關系如下：
(I)乙烷直接熱解脫氫：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1
(Ⅱ)CO2氧化乙烷脫氫：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2
①反應(I)的△H1= ____kJ/mol（填數(shù)值，相關鍵能數(shù)據(jù)如下表）。
化學鍵 | C－C | C=C | C－H | H－H |
鍵能/kJ·mol－1 | 347.7 | 615 | 413.4 | 436.0 |
②反應(Ⅱ)乙烷平衡轉化率比反應(I)的大，其原因是______（從平衡移動角度說明）。
③有學者研究納米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脫氫，通過XPS測定催化劑表面僅存在Cr6+和Cr3+，從而說明催化反應歷程為：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)，______和_______（用方程式表示，不必注明反應條件）。
④在三個容積相同的恒容密閉容器中，溫度及起始時投料如下表所示，三個容器均只發(fā)生反應：C2H6(g)img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2019/10/07/08/dcc46cb6/SYS201910070801057716573811_ST/SYS201910070801057716573811_ST.001.png" width="33" height="10" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />C2H4(g)+H2(g)。溫度及投料方式（如下表所示），測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應溫度T/K | 600 | 600 | 500 |
反應物投入量 | 1molC2H6 | 2molC2H4+2molH2 | 1molC2H6 |
平衡時v正(C2H4)/ mol/(L·s) | v1 | v2 | v3 |
平衡時c(C2H4)/ mol/L | c1 | c2 | c3 |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是_______（填標號）。
A.K1=K2，v1<v2 B.K1<K3，v1< v3 C.v2>v3，c2>2c3 D.c2+c3<3c1
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【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：
反應I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol－1
反應Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol－1
下列說法正確的是
A.兩池發(fā)生的反應中，氮元素只被氧化
B.兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉化為N2
C.常溫常壓下，反應Ⅱ中生成22.4 L N2轉移的電子數(shù)為3.75NA
D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=
(3a+b) kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼酸( H3BO3) 為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如右圖所示( 陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是
A. a 與電源的正極相連接
B. 陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. [B(OH)4]-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室
D. 當電路中通過3mol 電子時，可得到1molH3BO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機合成工業(yè)。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。
有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，產(chǎn)生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且難分解 |
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反應裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：
（1）儀器A的名稱為___________；
（2）儀器B的作用是_____________________；
（3）裝置丙中盛放的試劑為____________，在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應的離子方程式為___________________；
（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)
①先通冷凝水，再通氣體 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________，
②設計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）
A.取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4。
B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。
（6）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
①寫出該電池正極發(fā)生的電極反應式_______________________________
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】來自石油的有機化工原料A，可以發(fā)生如下轉化：
已知：E是具有果香味的有機物，F是一種高分子化合物。請回答下列問題。
（1）A的分子式是_____，C的名稱是_____。
（2）D分子中的官能團名稱是_____。
（3）反應③的化學方程式是_____，該反應屬于_____反應。反應④的化學方程式是_____，該反應屬于_____反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題：
已知：
RCHO+R＇OH+R＂OH
（1）A的名稱是__________；B分子中共面原子數(shù)目最多為__________；C分子中與環(huán)相連的三個基團中，不同化學環(huán)境的氫原子共有__________種。
（2）D中含氧官能團的名稱是__________，寫出檢驗該官能團的化學反應方程式：__________。
（3）E為有機物，能發(fā)生的反應有__________。
a．聚合反應b．加成反應c．消去反應d．取代反應
（4）B的同分異構體F與B有完全相同的官能團，寫出F所有可能的結構：________。
（5）以D為主要原料制備己醛(目標化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補充完整。
（6）問題（5）的合成路線中第一步反應的目的是__________。
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