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          硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3 設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示），試完成下列各題：
          （1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為__________L 
          （2）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)開_________L 
          （3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。
          （4）設FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。
          ① 寫出a和b的關系式
          ② 在下圖中畫出a和b的關系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%）
          說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示 
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）308
           （2）52
           （3）0.0923 
          （4）①13b＝200－10a 
          ②
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：黃岡中學　高一化學(下冊)、§6.3　硫酸(1)
				題型：022
			
          

						
          

          硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫，，設空氣中、的體積分數(shù)分別為0.800和0.200，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示，試完成下列各題：
          

          (1)1.00mol完全氧化，需要空氣的體積(標準狀況)為________L；
          

          (2)55L空氣和足量完全反應后，氣體體積(同溫同壓)變?yōu)開_______L。
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：河北省模擬題
				題型：計算題
			
          

						
          硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3；設空氣中N2、O2的含量分別為
          0.800和0.200(體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示)，試完成下列各題：
          （1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積(標準狀況)為______________L
          （2）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積(同溫同壓)變?yōu)開_____________L
          （3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，SO2的含量為_______________ 
          （4）設FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。 
          ① 寫出a和b的關系式_______________
          ② 在圖中畫出a和b的關系曲線(FeS2氧化時，空氣過量20%) 
          說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3
            
          設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示），試完成下列各題：
            
          （1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為        L
            
          （2）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?u>        L
            
          （3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。
            
          （4）設FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。
            
          ① 寫出a和b的關系式
            
          ② 在右圖中畫出a和b的關系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%）
            
          說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          31.硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫，4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示），試完成下列各題： 
          （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為　　　　L。
          （2）55 L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?U>     　　　　L。
          （3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。
          （4）設FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100 L，其中O2為a L，SO2為b L。
          ①寫出a和b的關系式
          ②在下圖中畫出a和b的關系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%）
          說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示。
          根據(jù)方程式的計算、繪制化學圖象的能力；應用。
          

			
          

			
          
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