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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 過程中能量的變化如圖示。下列判斷正確的是 
          

          

          [     ]
          A．達到平衡時，升高溫度，CO的轉化率增大 
          B．1 mol CO(g)和2 mol H2(g)在密閉容器中反應，達到平衡時，放出的熱量為91 kJ 
          C．相同條件下，1 mol CO(g)和2 mol H2(g)完全反應生成1 mol液態(tài)CH3OH放出的熱量大于91 kJ 
          D．反應熱取決于反應物總能量與生成物總能量的相對大小，與反應發(fā)生的條件無關 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?濰坊模擬）如圖，研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產和環(huán)境保護有重要意義．
          （1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有
          acd
          acd
          ．（填字母）
          a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源        b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
          c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車    d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

          （2）為開發(fā)新能源，有關部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．一定條件下由CO和H2生產甲醇的化學方程式為
          CO+2H2=CH3OH
          CO+2H2=CH3OH
          ．該反應合成l molCH3OH（1）放出熱量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
          3
          2
          O2(g)          =CO2(g)+2
          H
           
          2
          O(g)           
          △H=594.1kJ/mol．請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：
          2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
          2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
          ．
          （3）硫酸工業(yè)生產中，SO2催化氧化生成SO3反應為2SO2+O2?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖．
          根據(jù)圖示回答下列問題：
          ①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
          ＜
          ＜
          0 （填“＞”或“＜”）．
          ②若溫度T1、T2時，反應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得．
          （1）工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，有關化學方程式是：
          反應一：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0
          反應二：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
          ①若反應一在t℃時達到化學平衡狀態(tài)，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式K=
          c(CO)c(H2)
          c(H2O)
          c(CO)c(H2)
          c(H2O)
          ；
          ②在427℃時將CO 和H2O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數(shù)是9，則CO的轉化率是
          75%
          75%
          ，用CO的濃度變化表示的反應率速v（CO）是
          7.5×10-4
          7.5×10-4
          mol/（L?min）．
          （2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，圖為電解食鹽水的示意圖：請回答：
          ①C1電極是
          陽
          陽
          極（填“陰”或“陽”），C2電極的電極反應式是
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．
          ②該電解反應的離子方程式是
          2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
          ，
          （3）通過下列方法也可以得到氫氣．
          已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
          CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
          1molCH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的反應熱是
          +659.8
          +659.8
          kJ?mol-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活．
          已知：
          ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
          則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
          ．
          （2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池．其負極電極反應式是：
          CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
          CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
          ．
          （3）某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
          BD
          BD
          （填序號）
          A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
          B．可以用NaCl溶液作為電解液
          C．A、B兩端都必須用鐵作電極
          D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-=H2↑
          （4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）
          高溫
          CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
CO2
          

          
1
650
2
4
1.6
5
          

          
2
900
1
2
0.4
3
          

          
3
900
1
2
0.4
1
          ①實驗1中，以v （H2）表示的平均反應速率為
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ．
          ②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
          使用了催化劑（或加大了壓強）
          使用了催化劑（或加大了壓強）
          （答一種情況即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活．
          已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214 kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566 kJ/mol
          則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式
           
          ．
          （2）①將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池．其負極電極反應式是
           
          ．精英家教網
          ②某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
           
          （填序號）．
          A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
          B．可以用NaCl溶液作為電解液
          C．A、B兩端都必須用鐵作電極
          D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-═H2↑
          （3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
CO2
          

          
1
650
2
4
1.6
5
          

          
2
900
1
2
0.4
3
          

          
3
900
1
2
0.4
1
          ①該反應的正反應為
           
          （填“吸”或“放”）熱反應．
          ②實驗1中，以v（H2）表示的平均反應速率為
           
          ．
          ③實驗2中，達到平衡時CO的轉化率為
           
          ．
          ④實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
           
          （答一種情況即可）．
          （4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶質為：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
              
          （1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應式如下：
              
          ①CH( g)  +1/2O( g)＝CO( g)+2H( g)   H1＝－35.6kJ·mol
              
          有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
              
          ②CH( g)+2O( g)＝CO2( g)+2H2O( g)   H2＝－890.3kJ·mol
              
          ③CH( g)+CO( g)＝2CO( g)+2H( g)   H3＝247.3kJ·mol
              
          請結合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應方程式：
              
           
              
                                                                     。
                  
          （2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6  molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
                  
             
                  
          時間/min
                        		        
          5
                        		        
          10
                        		        
          15
                        		        
          20
                        		        
          25
                        		        
          30
                        		   
             
                  
          c(NH3)/( mol ·/L-1)
                        		        
          0.08
                        		        
          0.14
                        		        
          0.18
                        		        
          0.20
                        		        
          0.20
                        		        
          0.20
                        		   
            
                  
          此條件下,該反應達到化學平衡時,氮氣的濃度為                。
              
          （3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
              
                                  
          ①b處電極上發(fā)生的電極反應式是                              。
              
          ②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH            （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質的量濃度                    。
              
          ③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷（標準狀況下）             L。
              
          

			
          

			
          
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