【答案】
分析：方法1、Na、Na
2O、Na
2O
2 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，由混合氣體的體積可得出氫氣、氧氣的物質的量．氫氣來源于鈉和水的反應，通過氫氣可求出鈉的物質的量；氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過氧氣的物質的量可求出過氧化鈉的物質的量．物質的量乘以摩爾質量可分別求出鈉、過氧化鈉的質量，總重量減去鈉、過氧化鈉的質量就是氧化鈉的質量，質量除以摩爾質量可得氧化鈉的物質的量，用鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比即可．（針對計算題）
方法2、Na、Na
2O、Na
2O
2 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質的量之比，直接核對選項即可得答案．（針對選擇題）
解答：解：Na、Na
2O、Na
2O
2 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質的量之比，直接核對選項即可得答案．（針對選擇題）
鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：
2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑ 鈉與氫氣的關系式為2Na--H
22Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2↑ 過氧化鈉與氧氣的關系式為 2Na
2O
2--O
2 2H
2+O
2
2H
2O 氫氣和氧氣的關系式為2H
2--O
2將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質的量之比為2：1，
通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關系式可得鈉與過氧化鈉的關系式為：4Na--2H
2--O
2--2Na
2O
2
所以鈉與過氧化鈉的物質的量之比為4：2，
A、C選項鈉與過氧化鈉的物質的量之比為1：1，所以錯；
B選項鈉與過氧化鈉的物質的量之比為1：2，所以錯；
D選項鈉與過氧化鈉的物質的量之比為4：2，所以正確；
故選：D．
點評：本題如果采用常規(guī)做法，計算量較大，應用公式次數(shù)較多，較容易出錯，如果抓住關鍵字采用關系式進行分析m化繁為簡，效果較好．
、
的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672ml混合氣體，將該混合氣體放電，恰好完全反應，則原固體混合物中Na、
、
的物質的量之比為（ ）
