Question

【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素有1個2p空軌道，Y為同周期離子半徑最小的金屬元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內層電子已全充滿，最外層只有2個電子。

請回答下列問題：

⑴M元素名稱___，W元素在周期表中位置___。

⑵寫出W元素基態(tài)原子的價電子排布圖___，畫出Y的原子結構示意圖___。

⑶元素Z的最高價氧化物中，Z原子的雜化方式是___，分子的空間構型是___，屬于___分子（填“極性”或“非極性”）。

⑷X能與氫、氮、氧三種元素構成化合物XO(NH2)2，該化合物分子中的σ鍵與π鍵的個數(shù)之比是___。

⑸Y的氯化物氣態(tài)時通常以二聚分子形式存在，分子式為Y2Cl6，分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則Y2Cl6的結構式為___。

Answer 1

【答案】鈦 第4周期ⅡB族 sp2 平面三角形 非極性 7：1

【解析】

X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素有1個2p空軌道，則X為C，Y為同周期離子半徑最小的金屬元素，則Y為Al，Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，則Z為S，M原子外圍電子排布式為3dn4sn，則M為Ti，W的內層電子已全充滿，最外層只有2個電子，則W為Zn。

⑴M是22號元素，其元素名稱鈦，W是30號元素，該元素在周期表中位置第4周期ⅡB族；故答案為：鈦；第4周期ⅡB族。

⑵W元素基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s2，價電子排布圖，Y的原子結構示意圖；故答案為：；。

⑶元素Z的最高價氧化物為SO3，Z原子價層電子對數(shù)，硫原子的雜化方式是sp2，分子的空間構型是平面三角形，屬于中心對稱，屬于非極性分子；故答案為：sp2；平面三角形；非極性。

⑷X能與氫、氮、氧三種元素構成化合物CO(NH2)2，該化合物結構簡式為H2NCONH2，因此分子中的σ鍵與π鍵的個數(shù)之比是7:1；故答案為：7:1。

⑸Y的氯化物氣態(tài)時通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構，說明有氯與鋁形成配位鍵，則Al2Cl6的結構式為；故答案為：。