Question

標準狀況下，將NO₂、NO、O₂ 混合并充滿容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反應后，水充滿容器，則容器中HNO₃溶液的物質的量的濃度（mol/L）用M表示范圍是（　�。�

• A、

  1

  28

  ＜M＜

  1

  22.4

• B、

  1

  39.2

  ＜M＜

  1

  22.4

• C、

  1

  39.2

  ＜M＜

  1

  28

• D、0＜M＜

  1

  22.4

Answer 1

分析：將NO、NO₂、O₂三種氣體按一定比例充滿一固定容積的容器，并將該容器倒置在水槽中，充分反應后，容器中無氣體剩余，可能發(fā)生：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃或4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，所得溶液為HNO₃溶液，利用端值法解答．

解答：解：若混合氣體是NO₂和O₂，且體積比為4：1，因為發(fā)生反應：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，生成硝酸的物質的量是溶于水的氣體物質的量的

4

5

，所得溶液的體積等于溶于水的氣體體積，所以所得溶液的物質的量濃度為

4

5×22.4

mol/L=

1

28

mol/L；
若混合氣體是NO和O₂，且二者體積比為3：4，因為發(fā)生反應：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，生成硝酸的物質的量是溶于水的氣體物質的量的

4

7

，所得溶液體積等于溶于水的氣體體積，所得溶液的物質的量濃度為

4

7×22.4

moL/L=

1

32.9

mol/L，
因是三種物質的混合物，應介于二者之間，
故選C．

點評：本題是有關NO₂、NO和O₂混合氣體溶于水的計算問題，要解決這類問題應注意利用端值法結合反應的化學方程式計算，題目難度較大．