Question

（16分）某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

    FeCl₃溶液   含有淀粉的碘水   NaOH溶液

        A            B             C

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺的產(chǎn)物是                    （填離子符號），參加反應的SO₂和Fe³⁺的物質的量之比是            。

（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是        （填序號）。

       A．Na₂SO₃溶液與HNO₃                B．Na₂SO₃固體與濃硫酸

       C．固體硫在純氧中燃燒             D．銅與熱濃H₂SO₄

（3）裝置C的作用是                                                。

（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有          （填序號）。

A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝

（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是    ，原因是                                   。

（6）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是                            。

 

Answer 1

【答案】

（1）SO₄^2-、Fe³⁺；1：2

（2）BD

（3）吸收SO₂尾氣，防止污染空氣

（4）BF

（5）方案①，因為A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色

（6）B中藍色溶液褪色。（每空2分）

【解析】