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          【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�
          A.將溶液稀釋到原體積的10倍
          B.加入適量的醋酸鈉固體
          C.加入等體積0.2molL﹣1鹽酸
          D.提高溶液的溫度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進水的電離，將溶液稀釋到原體積的10倍，氫離子濃度大于原來的  ，所以pH＜（a+1），故A錯誤； 
          B、加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確；
          C、加入等體積的0.2 molL﹣1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯誤；
          D、提高溫度促進醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯誤；
          故選B．
          醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】構(gòu)成月季和孔雀的主要元素有（ ）
          A. C、H、O、N、P、Fe
          B. C、H、O、S、N、P
          C. H、O、K、S、P、Mg
          D. N、P、K、Ca
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.（1）按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①由飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體_______________________________。
          ②氫氟酸腐蝕玻璃____________________________________。
          （2）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ①制漂白粉（有效成分為次氯酸鈣）____________________________________。
          ②用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中含有Fe3+____________________________________。
          ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性____________________________________;
          Ⅱ.已知還原性是I－＞Fe2+＞Br－，1L某溶液中含有FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)，分析知其中Fe2+、I－、Br－的物質(zhì)的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液向其中通入氯氣，發(fā)現(xiàn)吸收3.36L(標(biāo)況下)的氯氣后溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+。請回答：
          ①試寫出此反應(yīng)過程中第二步反應(yīng)的離子方程式__________。
          ②求原混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______________。
          ③當(dāng)溶液中Br－有一半被氧化時，通入的氯氣在標(biāo)況下所占體積是________升，此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為（不考慮溴和碘單質(zhì)的溶解）________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. C、H、O B. C、H
          C. H、O D. C、H、O、N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A. 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
          B. 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
          C. 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          D. 混合氣體的總質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種． 
          陰離子
          CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣
          陽離子
          Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
          現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系如圖所示．

          （1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（指來源于X溶液的，下同）是 ， ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是 ， bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
          （2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是 ， 其物質(zhì)的量之比為 ， ab段反應(yīng)的離子方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。� 
          A.鋅片為負(fù)極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液
          B.電池工作時電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
          C.電池工作時銅片逐漸溶解而質(zhì)量減輕
          D.電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列排列順序不正確的是
          A.原子半徑：Na＞Si＞OB.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
          C.堿性：CsOH＞KOH＞NaOHD.失電子能力：Al＞Mg＞Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】常溫下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12以及Ksp[Cu(OH)2] =2×10-20。下列說法錯誤的是
          A. 常溫下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)
          B. 常溫下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度比較：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)
          C. 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于5
          D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為6
          

			
          

			
          
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