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          【題目】如圖是反應CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)過程中的能量變化如下圖所示，曲線a和b分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列相關說法正確的是（ ）
          A.加入催化劑，該反應的△H變小
          B.如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則△H變大
          C.該反應的△H＝＋91 kJ/moL
          D.反應物的總能量大于生成物的總能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．加入催化劑，降低了反應的活化能，但反應物和生成物能量沒變，其能量差即△H不變，故A錯誤；
          B．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應熱為負值，則△H減小，故B錯誤；
          C．該反應的△H＝反應物的活化能-生成物的活化能=419 kJ/moL -510 kJ/moL =-91 kJ/moL，故C錯誤； 
          D．該反應的△H＝-91 kJ/moL，為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù) A-I 在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題。
          （1）表中元素，化學性質最不活潑的是_____，只有負價而無正價的是_____，氧化性最強的單質是____；
          （2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是_____，酸性最強的是_____，呈兩性的是_____；
          （3）A 分別與 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最穩(wěn)定的是_____；
          （4）在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半徑最大的是_____；
          （5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 電子層與 K 電子層上的電子數(shù)相等，甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_______可以驗證該結論的實驗是_。
          (a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
          (b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
          (c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 
          (d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。
          請回答下列問題： 
          (1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。
          (2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學學習小組設計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質量分數(shù)。
          （方案一）查資料：NaCl加熱至時熔化而不分解，受熱分解，。由此設計實驗：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量為。
          （1）實驗中至少稱量____次。
          （2）實驗中，達到恒重操作的標準是__________。
          （方案二）根據(jù)“溶液呈堿性，”的性質設計實驗：準確稱取1.000 g樣品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定。平行兩份，兩次實驗的數(shù)據(jù)如下：
          1
          2
          （樣品）/mL
          20.00
          20.00
          （鹽酸）/mL（初始）
          0.00
          0.20
          （鹽酸）/mL（終點）
          19.98
          20.22
          （3）實驗中，當其它操作均正確時，下列操作不會引起實驗誤差的是（______）。
          A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶內(nèi)有水殘留，直接配制溶液
          B．滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標準液
          C．錐形瓶內(nèi)壁有水珠，用待測液潤洗后再使用
          D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測液進行測定
          span>（4）滴定終點的判斷：__________。
          （5）兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。
          （6）樣品中的質量分數(shù)__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物A 的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產(chǎn)物。將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果實催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀E產(chǎn)生。請回答下列問題：
          (1)寫出下列物質的結構簡式：A________； B________；D__________；
          (2)寫出化學方程式：B→C：________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
          CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。
          （2）SO42－的立體構型是________，與SO42－互為等電子體的一種分子為____________（填化學式）。
          （3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有____________。
          （4）CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是____________。
          （5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結構如圖所示。
          ①該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，，）。則D原子的坐標參數(shù)為________，它代表________原子。
          ②若Cu2O晶體密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列關于溶液中的量的關系判斷正確的是
          A. H+濃度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-濃度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙
          C. 溶液濃度：c(甲)>10c(乙) D. 與等量NaOH反應耗酸體積：10V(甲)>V（乙）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM＋由H、C、N三種元素組成，結構如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)碳原子價層電子的軌道表達式為______，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為______形。
          (2)根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、、中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點高，原因是____________。
          (3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。
          (4)EMIM＋中，碳原子的雜化軌道類型為________。分子中的大π鍵可用符號表示，其中n代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，m代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則EMIM＋中的大π鍵應表示為________。
          (5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結構如下圖所示。立方氮化硼屬于______晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_____。已知：立方氮化硼密度為d g/cm3，B原子半徑為x pm，N原子半徑為y pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為_______(列出化簡后的計算式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是
          A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
          B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋
          C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
          D. 甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體
          

			
          

			
          
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