【題目】對于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是
A.容器的體積不再發(fā)生變化
B.B的生成速率和D的反應(yīng)速率之比為3∶1
C.混合氣體的密度不隨時間變化
D.B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1
【答案】C
【解析】
A．A為固體，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，氣體體積不變，所以不能根據(jù)容器體積判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，B的生成速率和D的反應(yīng)速率始終為3：1，所以不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤；
C．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積可變，氣體的質(zhì)量可變，所以混合氣體的密度不隨時間變化能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，平衡時的濃度取決于起始物質(zhì)的配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用以判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。
答案選C。
名師伴你成長課時同步學(xué)練測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知硫酸鈉晶體(
)的物質(zhì)的量為1.5mol，請計算填空：
(1)所含鈉離子的物質(zhì)的量是________，鈉離子的數(shù)目是________。
(2)所含硫酸根離子的物質(zhì)的量是________，所含氧原子的數(shù)目是________。
(3)硫酸鈉晶體()是_______________________(填“純凈物”或“混合物”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
請回答下列問題：
(1)步驟I中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
(2)已知Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫出該步反應(yīng)的離子方程式______。
(4)若在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。
(5)操作①是在HCl氛圍中進行的，其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點是_____。
(6)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項，忽略亞鈷離子的顏色干擾)
A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S
已知幾種物質(zhì)在20℃時的顏色及Ksp值如下表
化學(xué)式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是______________，試劑a的溶質(zhì)是_______________（填化學(xué)式）。
（2）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
（3）該方案有不足之處，請你把它找出來并改進：_______________________________。
（4）操作③為什么要洗滌沉淀A：_____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各選項對應(yīng)關(guān)系錯誤的是
A.圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3+四種半徑的大小關(guān)系
B.圖②可以表示ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)
C.圖③可以表示第三周期各主族元素的最高化合價
D.圖④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴的球棍模型如圖所示：
(1)A、B、C的分子式分別是________、________、________；
(2)在120℃、1.01×105Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測反應(yīng)前后氣體體積，沒有發(fā)生變化，這兩種氣態(tài)烴是________；
(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：_________________________________________________；
(4)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H，反應(yīng)原理為：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。
（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。
①儀器I的名稱為______________，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_________________。
②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為__________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。
③A中反應(yīng)的方程式為___________。
④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過高或過低的原因為________。
（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。
稱取1.500 g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL 25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 mol·L-1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL, 到達滴定終點時讀數(shù)為31.02 mL。
已知：i：□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4
ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2↑+ 8H2O
①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：_____________
□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4
②滴定終點的現(xiàn)象為____________________。
③產(chǎn)品的純度為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 編號 | 元素原子結(jié)構(gòu) |
X | 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 |
Y | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Z | 原子核內(nèi)含有12個中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 |
(1)寫出X的元素名稱：________，元素Y的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________；
(2)Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為________；
(3)X和Z兩種元素的簡單離子，離子半徑大的是________(填離子符號)，X和Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________；
(4)Y和Z兩種元素的最高價氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗Y的最高價氧化物的質(zhì)量為__________；
(5)寫出Z2O2的電子式______________。
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