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          有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。試填寫下列空格：
            
            
          （1）A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器_________；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______；
            
          （2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，A容器中化學(xué)平衡__________________移動(dòng)，B容器中化學(xué)平衡_________移動(dòng)；
            
          （3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）短；  高（或大）
            
          （2）向逆反應(yīng)方向；  不     （3）不變；  增大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)活塞使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時(shí)向兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等．在保持400℃條件下使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3 填寫下列空白：
          （1）達(dá)到平衡所需時(shí)間A比B
          短
          短
          ，A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B
          大
          大
          ．
          （2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器的化學(xué)平衡移動(dòng)，B容器的化學(xué)平衡
          不
          不
          移動(dòng)．
          （3）達(dá)到（1）所述平衡后，向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡后，A中SO3的體積分?jǐn)?shù)
          不變
          不變
          （增大、減小、不變），B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)
          增大
          增大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等，如右圖．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3．
          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器
          少
          少
          （多、少），A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中
          大
          大
          （大、�。�
          （2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，
          A容器中化學(xué)平衡
          向左
          向左
          移動(dòng)（向左、向右、不移動(dòng)）．
          B容器中化學(xué)平衡
          不
          不
          移動(dòng)（向左、向右、不移動(dòng)）．
          （3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO3的百分含量
          不變
          不變
          ．B容器中SO3的百分含量
          增大
          增大
          ．（增大、減小、不變．）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3．則下列描述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年貴州省六校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）二氧化硫的催化氧化的過(guò)程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：
          


          


          SO2+V2O5SO3+ V2O4
          


          4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
          


          該反應(yīng)的催化劑是        
（寫化學(xué)式）
          


          （2） 550 ℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2
在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=      。
          


          


          （3）550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng) 達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是        
          


          A．升高溫度                  

          


          B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
          


          C．再充入2 mol SO2和1 mol O2  
          


          D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
          


          （4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。
          


          


          試填寫下列空格：
          


          A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器__________（填：“短或長(zhǎng)”）；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大或小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（選修）試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，使之發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)，并達(dá)到平衡。則：
          


          （1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t(A)    t(B)，NH3的轉(zhuǎn)化率：a(A)     a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
          


          （2）反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：v(A)    v(B)
(填“>”、“=”或“<”)。
          


          （3）達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。則B中的化學(xué)平衡向    反應(yīng)方向移動(dòng)，A中的化學(xué)反應(yīng)速率   
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          （4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中H2的百分含量   
，B容器中NH3的百分含量   
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


           
          

			
          

			
          
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