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          離子化合物M（化學式為NaN3）在汽車安全氣囊中有重要的作用,M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：常溫下G為淡黃色固體，H為一種常見的液體，A、B、C、X為單質(zhì)，其中A、C、X為氣體，A、X分別為空氣的主要成分之一。I、J為常見的工業(yè)原料。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：    ☆
            
            
          （1）實驗室中物質(zhì)I應如何保存？                                        。
            
          （2）寫出D與X反應的化學方程式                                        。
            
          （3）G，F(xiàn)均能氧化SO2 ，若前一反應僅生成一種鹽，后一反應生成兩種氧化物，寫出相應化學方程式                      ；                     。
            
          （4）常溫下M受撞擊時可分解，13gM完全分解為A和B時，放出a kJ的熱量，寫出M分解的熱化學方程式                                   。
            
          （5）M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因                                                   。
            
          （6）相同條件下，等體積等物質(zhì)的量濃度的M溶液和NaCl溶液中，陰、陽離子總數(shù)的關(guān)系是前者          后者．（填大于、等于或小于）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （15分、每空2分）
            
          （1）．保存于棕色瓶中，密閉，置于低溫陰暗處（ 2分）
            
          （2）4NH3 + 5O2  4NO+ 6H2O（ 2分）
            
          （3）Na2O2+SO2= Na2SO4  （ 2分）   NO2+SO2= NO+SO3（ 2分）
            
          （4） 2 NaN3（s）=3N2（g）+2Na（s）   △H=-10aKJ/mol   （ 2分）
            
          （5） N3-+H2O HN3+OH-（ 2分）
            
          （6）   小于（ 3分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求填空：
          （1）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則理論上1mol N2生成NH3
          放出
          放出
          熱量（填：“吸收”或“放出”）
          92
          92
          kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，理由是
          該反應是可逆反應，充分反應的最終結(jié)果是達到最大限度（即化學平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值
          該反應是可逆反應，充分反應的最終結(jié)果是達到最大限度（即化學平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值
          ．
          （2）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式是
          CaF2
          CaF2
          ；若XY2是共價化合物其結(jié)構(gòu)式是
          S=C=S
          S=C=S
          ．
          （3）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為
          Mg2++→
          Mg2++→
          ．
          （4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是
          H（2b-m）XOb
          H（2b-m）XOb
          ．
          （5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，用電子式表示該化合物的形成過程
          +Ca2++→
          +Ca2++→
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          T、X、G、M、N、Q是元素周期中前20號的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．T的一種原子原子核內(nèi)不含中子；X和M為同族元素，X的一種單質(zhì)具有刺激性臭味；G、N的最外層電子數(shù)之和與X的質(zhì)子數(shù)相等，G的單質(zhì)能與冷水發(fā)生反應；Q的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等．試回答：
          （1）上述具有刺激性臭味的X單質(zhì)的分子式為
          O3
          O3
          ．
          （2）T與Q可形成離子化合物，其化學式為
          CaH2
          CaH2
          ．
          （3）N的單質(zhì)與MX2的水溶液發(fā)生反應的化學方程式為：
          Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
          Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
          ．
          （4）G2X2與G2M的水溶液發(fā)生反應的離子方程式為：
          Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S+2Na+
          Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S+2Na+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）離子化合物M（化學式為NaN3）在汽車安全氣囊中有重要的作用,M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：常溫下G為淡黃色固體，H為一種常見的液體，A、B、C、X為單質(zhì)，其中A、C、X為氣體，A、X分別為空氣的主要成分之一。I、J為常見的工業(yè)原料。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：   ☆
          （1）實驗室中物質(zhì)I應如何保存？                                       。
          （2）寫出D與X反應的化學方程式                                       。
          （3）G，F(xiàn)均能氧化SO2 ，若前一反應僅生成一種鹽，后一反應生成兩種氧化物，寫出相應化學方程式                     ；                    。
          （4）常溫下M受撞擊時可分解，13gM完全分解為A和B時，放出a kJ的熱量，寫出M分解的熱化學方程式                                  。
          （5）M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因                                                  。
          （6）相同條件下，等體積等物質(zhì)的量濃度的M溶液和NaCl溶液中，陰、陽離子總數(shù)的關(guān)系是前者         后者．（填大于、等于或小于）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年重慶市高三年級第四次月考理綜化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）離子化合物M（化學式為NaN3）在汽車安全氣囊中有重要的作用,M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：常溫下G為淡黃色固體，H為一種常見的液體，A、B、C、X為單質(zhì)，其中A、C、X為氣體，A、X分別為空氣的主要成分之一。I、J為常見的工業(yè)原料。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：   
☆
          


          


          （1）實驗室中物質(zhì)I應如何保存？                                
       。
          


          （2）寫出D與X反應的化學方程式                                      
 。
          


          （3）G，F(xiàn)均能氧化SO2 ，若前一反應僅生成一種鹽，后一反應生成兩種氧化物，寫出相應化學方程式                    
 ；                   
 。
          


          （4）常溫下M受撞擊時可分解，13gM完全分解為A和B時，放出a kJ的熱量，寫出M分解的熱化學方程式                                 
 。
          


          （5）M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因                                                 
 。
          


          （6）相同條件下，等體積等物質(zhì)的量濃度的M溶液和NaCl溶液中，陰、陽離子總數(shù)的關(guān)系是前者         
后者．（填大于、等于或小于）
          


           
          

			
          

			
          
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