有人將鉑絲插入KOH溶液中做電極.并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣.形成一種燃料電池.在該電池反應(yīng)中.甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng).根據(jù)以上判斷:①通甲烷的鉑絲為原電池的極.發(fā)生的電極反應(yīng)為 .②該電池工作時(shí)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 .(2)X.Y.Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì).在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 若常溫下Y為固體.X.Z為氣體.A在空氣中題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（10分）（1）有人將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應(yīng)中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng)，根據(jù)以上判斷：
①通甲烷的鉑絲為原電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________。
②該電池工作時(shí)(放電)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______________________________。
（2）X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①B的化學(xué)式為          ；
②向苛性鈉溶液中通入過量的A所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
③將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（10分，除標(biāo)注外每空2分）
（1）（1）①負(fù)（1分） CH₄ + 10OH^- -8e^- = CO₃^2-+ 7H₂O
②CH₄ +2O₂ +2OH^- =CO₃^2- +3H₂O
（2）①SO₂（1分） ②H₂S+OH^-=HS^-+H₂O ③ SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂ =" 4LiCl" +S +SO₂。下列說(shuō)法中不正確的是

A．該電池的負(fù)極反應(yīng)為2SOCl₂+ 4e^— ＝ S +SO₂+4Cl^—

B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為4Li ＝ 4Li⁺+ 4e^—

C．反應(yīng)SOCl₂ + H₂O ＝ SO₂↑ + 2HCl↑為非氧化還原反應(yīng)

D．組裝該電池必須在無(wú)水的條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn＋Ag₂O＋H₂O

Zn(OH)₂＋2Ag，下列判斷正確的是

A．電池放電時(shí)，正極區(qū)溶液pH減小

B．電池放電完后，需補(bǔ)充注入水

C．負(fù)極電極反應(yīng)式：2Ag＋2OH^－－2e^－＝Ag₂O＋H₂O

D．正極電極反應(yīng)式：Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知離子可在瓊脂中移動(dòng)。某簡(jiǎn)易電池如圖所示。放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．鋅極上電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-＝ Zn²⁺

B．MnO₂得電子被還原

C．NH₄⁺離子通過瓊脂向鋅極移動(dòng)

D．外電路電流的方向從碳棒到鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是一個(gè)乙醇燃料電池常溫工作原理示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)

是石墨電極，一個(gè)是鐵電極。工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，則下列說(shuō)法正確的是

A．M電極的材料是石墨

B．若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí)，理論上消耗氧氣為448ml

C．在此過程中，甲池中OH^-向通乙醇的一極移動(dòng)

D．在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I。鋰——空氣電池能夠提供相當(dāng)于普通鋰離子電池10倍的能量，因此它是很有前途的電池技術(shù)。下圖是鋰——空氣電池放電時(shí)的工作示意圖。

（1）圖1中電極a是              極。
（2）電池中間的固體電解質(zhì)（含陽(yáng)離子交換膜）還能阻止H₂O、N₂、O₂等物質(zhì)的通過防止Li和這些物質(zhì)反應(yīng)。Li和水在常溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
II．某些鋰電池廣泛應(yīng)用于手機(jī)、數(shù)碼相機(jī)及便攜式電腦中。此種鋰電池的負(fù)極通常由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜（SOCl₂）和碳材料構(gòu)成�？偡磻�(yīng)為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生。以下說(shuō)法中正確的是                。

A．放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)[

B．放電過程中，電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．放電時(shí)每移動(dòng)2mol電子，有1molS被還原

D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為

：3SOCl₂+4e^-=SO₂+S+4Cl^-

III．鋰電池回收具有重要意義，重點(diǎn)回收的正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、鋁箔等。
某回收工藝流程如下：

（1）廢舊電池殘留有單質(zhì)鋰，拆解時(shí)需隔絕空氣，是因?yàn)殇囈着c空氣中的

   反應(yīng)。
（2）酸浸時(shí)鈷酸鋰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。若用鹽酸代替H₂SO₄、H₂O₂混合液也能達(dá)到酸浸目的，但不利之處是            。
（3）Li₂CO₃在水中的溶解度隨溫度升高而減小，操作2的步驟是：加熱濃縮析出晶體、   、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

我國(guó)首創(chuàng)以鋁─空氣─海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈。該燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光，其能量比干電池高20─50倍（海水呈弱堿性），請(qǐng)回答：該電源負(fù)極材料是_____，正極主要的反應(yīng)物質(zhì)是_____，總反應(yīng)方程為：______

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