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          在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：，下列說法正確的是
          A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色
          B．該反應不是氧化還原反應
          C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大
          D．該反應的平衡常數(shù)表達式是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC

          試題分析：A、向該溶液中加入過量濃NaOH溶液，平衡向右移動，重鉻酸根的濃度減小，鉻酸根濃度增大，溶液呈黃色，錯誤；B、該反應沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，正確；  C、向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，減弱氫離子濃度的增大而不能抵消，氫離子濃度比原溶液大，正確；D、該反應為水溶液中進行的反應，溶劑水不寫入平衡常數(shù)表達式，錯誤。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制得：

          請回答：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                                 。
          （2）當溫度T1>T2時，化學平衡常數(shù)K1           K2（填“>”、“<”或“=”）。
          （3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是       （填字母序號）。
          a．生成1molCH3CH2OH的同時生成3 mol H2O
          b．容器中各組分濃度不隨時間而變化
          c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
          d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
          （4）在工業(yè)生產中，可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有                          （寫出一條合理措施即可）。
          （5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應是              反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。

          （6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質，該電池負極反應的電極反應式為                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是（    ）

          A．x＝2 
          B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
          C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等 
          D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
          B．冰鎮(zhèn)啤酒打開瓶塞后產生大量泡沫
          C．在H2，I2(g)和HI組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深
          D．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法正確的是
          A．曲線II對應的條件改變是減小壓強
          B．若T2°C時上述反應的平衡常數(shù)為0.42，則T2< T1
          C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆）
          D．在T10C，若起始時向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內的壓強P1=P/2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          起始投料量
          		2 mol SO2＋1 mol O2
          		1 mol SO2＋0.5 mol O2
          		2 mol SO3
          		2 mol SO2＋2 mol O2
          反應放出或吸收的熱量(kJ)
          		a
          		b
          		c
          		d
          平衡時c(SO3)   (mol·L－1)
          		e
          		f
          		g
          		h
           
          下列關系正確的是(　　)
          A．a＝c；e＝g      B．a>2b；e>2f       C．a>d；e>h     D．c＋98.3e>196.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g)   Δ H<0 ，欲測定單體乙酸的相對分子質量，應采用的條件是（   ）
          A．高溫低壓B．低溫高壓C．低溫低壓D．高溫高壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在已經處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是
          A．反應混合物的濃度 B．反應體系的壓強
          C．反應物的轉化率D．正、逆反應的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是
          A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
          B．使用催化劑不能改變平衡常數(shù)
          C．平衡常數(shù)不隨反應物或生成物濃度的改變而改變
          D．增大壓強促使平衡向正反應方向進行，則平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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