Question

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL3.00 mol/LNaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。
(2)所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為             mol。
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比v(Cl₂):v(H₂)＝             。

Answer 1

(1)10.7％    (2)0.25    (3)3︰2

題給中沒有給出氫氣和氯氣的具體量，但因?yàn)榉磻?yīng)后的混合物與NaOH溶液反應(yīng)有NaClO生成，這意味著在反應(yīng)中氯氣過量。混合物恰好被完全吸收后，最后所得的溶液為NaCl和NaClO的混合液。由Na、Cl的原子個數(shù)比為1︰1易求得答案。
(1)
=10.7％。 
(2)據(jù)反應(yīng)Cl₂+H₂＝2HCl，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，HCl+NaOH＝NaCl+H₂O
可知溶液中：n(Na⁺)=n(Cl^-)+n(ClO^-)＝0.1 L×3.00mol·L^-1=n(Cl^-)+0.0500mol
n(C1^-)="0.25" mol。 
（3）利用相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比來求解。先根據(jù)NaClO的量確定與H₂反應(yīng)后過量的氯氣的量，再根據(jù)NaCl與NaClO的差量確定氫氣的量。
n(與H₂反應(yīng)后過量的Cl₂)= n(NaClO)=" 0.0500" mol，
則n(H₂)＝n(與H₂反應(yīng)的Cl₂)=（0.25-0.05）/2 ="0.1" mol
故：v(Cl₂):v(H₂)＝（0.05＋0.1）mol︰0.1 mol=3︰2