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          【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子立體構(gòu)型不正確的是( )
          A. PCl3中P原子采用sp3雜化，為三角錐形
          B. BCl3中B原子采用sp2雜化，為平面三角形
          C. CS2中C原子采用sp雜化，為直線形
          D. H2S中S原子采用sp雜化，為直線形
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.PCl3中P原子形成3個(gè)δ鍵，孤對電子數(shù)為=1，則為sp3雜化，為三角錐形，故A正確；
          B.BCl3中B原子形成3個(gè)δ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故B正確；
          C.CS2中C原子形成2個(gè)δ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；
          D.H2S分子中，S原子形成2個(gè)δ鍵，孤對電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故D錯(cuò)誤。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)， 如：NF3氣體可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①：2NH3+3F2NF3+ 3NH4F，Ta（鉭）是一種過渡元素，利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以制備TaS2晶體；反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q＞0
          （1）反應(yīng)①中：非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣，則該元素最外層的電子有___種自旋方向。
          （2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有____；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____。
          （3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)____。
          a.平衡常數(shù)K增大 b. S2的濃度減小 c. I2的質(zhì)量減小 d. V(TaI4)逆 增大
          （4）反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為___。
          （5）某同學(xué)對反應(yīng)②又進(jìn)行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx（x為偶數(shù)），且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認(rèn)為僅增大壓強(qiáng)對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會____（填增大或減�。湓蚴�___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：
          已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
          (1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化學(xué)式)。
          (2)若實(shí)驗(yàn)室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L進(jìn)行模擬測試，需稱取NaOH固體質(zhì)量為__________g。
          (3)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反應(yīng)的離子方程式為__________。
          (4)驗(yàn)證廢水中NH4+已基本除凈的方法是___________(寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)。
          (5)氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)空氣不能過量的原因是__________。
          (6)捕獲劑捕獲的氣體主要是__________(填化學(xué)式)。
          (7)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl。需選用的物質(zhì)是__________(填序號)。
          ①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
          A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          項(xiàng)目
          相對分子質(zhì)量
          密度/(g·cm3)
          沸點(diǎn)/℃
          水中溶解性
          異戊醇
          88
          0.812 3
          131
          微溶
          乙酸
          60
          1.049 2
          118
          溶
          乙酸異戊酯
          130
          0.867 0
          142
          難溶
           
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。
          回答下列問題：
          (1)儀器B的作用是________________。
          (2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____________________，第二次水洗的主要目的是________________________________________。
          (3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號)。
          a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
          b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
          c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
          d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
          (4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是________________________；加入少量無水MgSO4的目的是__________________。
          (5)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標(biāo)號)。
          (6)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________________________________________。
          (7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物是心血管藥的主要成分，其合成線路如下:
          (1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為____；從 A 制取苯乙烯需要經(jīng)過兩步，第一步是Cl2/光照，請寫出第二步的化學(xué)方程式____。
          (2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。
          (3)反應(yīng)①③的目的是____________ 。
          (4)反應(yīng)③的試劑和條件是_____________ 。
          (5)丁苯橡膠是常用的工業(yè)橡膠，其有苯乙烯和 1,3-丁二烯共聚得到，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式_______
          (6)請寫出 1,3-丁二烯制取 HOCH2CH2CH2CH2OH 的有機(jī)合成線路。_________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A 是地殼中含量最多的元素， B 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C 與 D 位置相鄰，D 是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：
          (1)A 在周期表中的位置為第____周期______族，A 原子的最外層電子排布式為____，A 原子核外共有____個(gè)不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
          (2)B、C、D 三種元素形成簡單離子其半徑大小的____________。（用個(gè)離子符號表示）
          (3) A、B 形成化合物的電子式____；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有____
          (4)非金屬性的強(qiáng)弱：C______D（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_____請用一個(gè)方程式證明 A 與 C 的非金屬性的強(qiáng)弱____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：(所有物質(zhì)均為氣體)在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )
          ① 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
          ② 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO2的同時(shí)生成2n mol O2
          ③ 用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)
          ④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A.①④⑥B.②③⑤
          C.①③④D.①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。
          實(shí)驗(yàn)
          操作
          現(xiàn)象
          Ⅰ
          向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量
          ②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；
          ③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡
          Ⅱ
          向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量
          現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ
          資料：CaS遇水完全水解
          由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是
          A. ③中白色渾濁是CaCO3
          B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
          C. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
          D. 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。
          （1）請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)出元素周期表的上邊界。_____________
          （2）某主族元素原子的核外電子排布為：，該元素在元素周期表中的位置為_______________。
          （3）元素I的非金屬性________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)元素H，用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，______________________，非金屬性增強(qiáng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明元素E的金屬性強(qiáng)于元素F：_______________________________________。
          （4）處于周期表中對角線位置(左上方和右下方) 的元素，其性質(zhì)具有相似性，稱為“對角線規(guī)則”。元素D與F的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應(yīng)生成Na2DO2等物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}。
          ①寫出F的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。
          ②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。
          （5）元素G的一種含氧酸化學(xué)式為：H3GO3，其結(jié)構(gòu)式可表示為：，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
          信息：氫氧原子結(jié)合成的一種原子團(tuán)“—OH”叫羥基，含氧酸中羥基氫方可電離出H+。
          

			
          

			
          
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