【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容，引起了人們的研究興趣。
（1）現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池(DEFC)。
①堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____。
②酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。
（2）0.4mol CuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進行電解，當(dāng)一個電極得到0.3molCu時，另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為___L。
（3）新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備，實驗裝置如圖所示，則電極B接直流電源的___極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為___。
【答案】C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O O2+4H++4e-=2H2O O2+2CO2+4e-=2CO32- 5.6 負 N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
【解析】
(1) ①堿性乙醇燃料電池中，電極a為陽極，乙醇失電子，生成的二氧化碳與電解質(zhì)反應(yīng)生成碳酸根離子，發(fā)生的電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
答案為：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
②酸性乙醇燃料電池中，電極b為陰極，O2得電子后生成的O2-與電解質(zhì)溶液中的H+反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O。答案為：O2+4H++4e-=2H2O
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電極b為陰極，O2得電子后生成的O2-與CO2反應(yīng)生成CO32-，發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-
答案為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
(2) 0.4mol CuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進行電解，當(dāng)一個電極得到0.3molCu時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，另一個電極中發(fā)生下列電極反應(yīng)：
2Cl-- 2e- = Cl2↑ 2H2O-4e-=4H++O2↑
0.4mol 0.4mol 0.2mol 0.2mol 0.05mol
生成的氣體在標準狀況下的體積為：0.25mol×22.4L/mol=5.6L
答案為5.6L
(3)從圖中可以看出，電極B實現(xiàn)了HNO3向N2O4的轉(zhuǎn)化，N元素價態(tài)降低，此電極為陰極，則與之相連的是電源的負極。答案為負極；
電解池中生成N2O5的電極為陽極，反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
答案為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
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【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以左右自由滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計）．其中能表示相同溫度時，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】下圖為一個五圓環(huán)，每個環(huán)中的物質(zhì)依次為FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，圖中相連的兩種物質(zhì)可歸屬為同一類，用①、②、③、④表示相交部分，請回答下列問題：
（1）關(guān)于上述相交部分的說法不正確的是_____________（填序號）。
A ①表示鹽類 B ②表示鈉的化合物
C ③表示氧化物 D ④表示非電解質(zhì)
（2）關(guān)于上述相交部分的說法正確的是_____________（填序號）。
A 海水曬鹽屬于物理變化 B Na2O2屬于堿性氧化物
C I2易溶于CCl4 D 鈉著火可用CO2滅火
（3）若NaCl固體中含有少量I2雜質(zhì)，可采用的除雜方法是_____________（填序號）
A 過濾 B 升華 C 滲析
（4）上述五種物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________；
（5）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1上圖中某物質(zhì)M的溶液，繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體。
①物質(zhì)M的化學(xué)式為__________。
②檢驗該紅褐色透明液體是膠體的方法為___________。
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【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為
A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g
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【題目】常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（ ）
A.將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH=4
B.向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C.該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為1010：1
D.該溶液中由水電離出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14
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【題目】依據(jù)電化學(xué)知識，解決下列問題：
（1）圖1為鋅銀電池，負極是Zn，正極是Ag2O，電解質(zhì)是KOH。寫出該電池負極電極反應(yīng)式：___，電池工作時，正極區(qū)周圍溶液的pH___（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）圖2是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，圖3是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用該燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。
①寫出A極的電極反應(yīng)式：___。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與__極(填“C”或“D”)相連。
③當(dāng)消耗標準狀況下2.24LO2時，C電極的質(zhì)量變化為___。
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【題目】A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。已知A、I為常見金屬單質(zhì)，B、H為固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
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（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是______，H的化學(xué)式為_______。
（2）反應(yīng)③的離子方程式為 ____________，向G中通少量CO2的離子方程式為__________。
（3）反應(yīng)⑥化學(xué)方程式___________。
（4）C中陽離子檢驗方法：______。
（5）1mol I發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標準況下占______L。
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【題目】以NaClO為有效成分的“84”消毒液在抗擊新冠疫情的消殺工作中起到了重要作用。某研究小組設(shè)計下列實驗探究NaClO的性質(zhì)。
（已知：電離常數(shù)：
：
，
；
）
實驗 | 裝置 | 試劑（少量） | 預(yù)測可能的現(xiàn)象 |
① |
| 酚酞 | 無色溶液最終呈紅色 |
② |
| 無明顯現(xiàn)象 | |
③ | 淀粉 | 無色溶液立即變藍 | |
④ |
| 溶液略呈淺綠色 |
結(jié)合上述實驗探究，預(yù)測的現(xiàn)象以及解釋均正確的是（ ）
A.實驗①：NaClO溶液呈堿性：
B.實驗②：NaClO可用于制得
C.實驗③：NaClO具有氧化性：
D.實驗④：NaClO具有還原性：
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【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(－1)和S(＋6)的速率v(縱坐標)與反應(yīng)時間t(橫坐標)的關(guān)系如圖所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中c(H＋)增大而加快。
(1)反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是______________。
(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______________。
(3)若縱坐標表示的是某一反應(yīng)物的單位時間內(nèi)的濃度變化，圖中陰影部分的“面積”表示______。
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