【題目】如圖是198 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2＋3H2
2NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1
B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D.升高溫度，反應(yīng)速率加快
【答案】D
【解析】
A．熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)的焓變，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92kJmol1，故A錯誤；
B．催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；
C．催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故C錯誤；
D．升高溫度，增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率加快，故D正確；
答案選D。
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【題目】下列選項中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應(yīng)的是（ ）
選項 | 現(xiàn)象 | 原因或結(jié)論 |
A | 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能 |
B | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液，溶液顏色變淺 | 增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
C | 將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深 | 2NO2（g） |
D | 在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB（g） | 若A為氣體、x>1 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
使
和
通過灼熱的炭層，生成HCl和
，當(dāng)有
參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________．
火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)
將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料
，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為____________．
甲胺
是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：
。
已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：
化學(xué)鍵 |
|
|
|
|
|
鍵能 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該合成反應(yīng)的
______________。
若
的活化能為
，由此計算
的活化能
______。
用
將HCl轉(zhuǎn)化為，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，
其中，反應(yīng)為：
反應(yīng)生成的反應(yīng)熱為
，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________，
反應(yīng)熱用
和表示
．
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【題目】淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是_________；
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；
（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 
3Z(g)＋Q(s) △H>0，下列敘述正確的是
A.當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量之比滿足1∶2時反應(yīng)達(dá)到平衡
B.達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K為9/4
C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2v正(Y)＝3v逆(Z)
D.達(dá)到平衡后，加入Q，平衡逆向移動
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【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10 的是
A. CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
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【題目】某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為兩份，一份加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，另一份加氯化鋇溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（ ）
A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+
B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+
C.溶液中可能含有Fe3+
D.溶液中一定含有Fe2+和SO42-
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【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是( )
A.裝置①制備乙酸乙酯
B.裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C.裝置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2
D.裝置④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時轉(zhuǎn)移液體
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【題目】下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將乙烯通入溴水中 | 溴水顏色褪去 | 乙烯具有還原性 |
B | 向5mL1mol·L－1的NaOH溶液中先滴入2滴1mol·L－1的MgCl2溶液，再滴入2滴1mol·L－1的FeCl3溶液 | 先有白色沉淀生成，后沉淀變?yōu)榧t褐色 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
C | 向BaCl2溶液中同時通入NH3和SO2氣體 | 無沉淀生成 | H2SO3不能和BaCl2反應(yīng)生成BaSO3和HCl |
D | 向盛有KI3溶液的試管中加入苯和AgNO3溶液 | 溶液分層，上層溶液變紫紅色，下層有黃色沉淀生成 | KI3溶液中存在平衡：I3－ |
A.AB.BC.CD.D
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