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          【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7～8之間)作用下，能被腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是
          A.溫度升高會(huì)使鐵管道腐蝕程度加重
          B.正極電極反應(yīng)為
          C.酸性條件下，還原菌失去活性，鐵管道不易被腐蝕
          D.鍍鋅可保護(hù)鐵管道不易被腐蝕
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 一般情況下，溫度升高會(huì)加重腐蝕的程度，但溫度太高，硫酸鹽還原菌失活，鐵管道腐蝕變慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B. pH為7～8時(shí)，正極-在還原菌作用下得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C. 根據(jù)題意，硫酸鹽還原菌在弱堿性條件下活性高，電化學(xué)腐蝕速率快，酸性條件下，雖然硫酸鹽還原菌會(huì)失活，但鐵會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D. 鋅的活潑性大于鐵，鐵上鍍鋅是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可以防止鐵被腐蝕，D項(xiàng)正確；
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下，在2 L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是：
          A. 0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol  L-1 min-1
          B. 10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積
          C. 該反應(yīng)在20 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D. N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
          H
          He
          Li
          Be
          B
          C
          N
          O
          F
          Ne
          Na
          Mg
          Al
          Si
          P
          S
          Cl
          Ar
          請(qǐng)回答下列問題。
          （1）非金屬性最強(qiáng)的元素名稱為___________，它位于元素周期表中的位置___________。
          （2）硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________，其最高價(jià)氧化物是____________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。
          （3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，說明你判斷的理由：__________________________。
          （4）NH3的電子式為________________，它屬于____________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。NH3的還原性_________（填“>” 或“<”）PH3的還原性。
          （5）第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯乙腈主要用于有機(jī)合成及生產(chǎn)醫(yī)藥，農(nóng)藥的中間體，對(duì)環(huán)境有危害。常溫常壓下，苯乙腈水解一般需加入酸堿催化劑。但研究人員發(fā)現(xiàn)，在近臨界水(指溫度在523～623K之間的壓縮液態(tài)水)中，不加任何催化劑的情況下，苯乙腈就能發(fā)生水解反應(yīng)生成苯乙酞胺：
          C6H5CH2CN(l)＋H2O(l)C6H5CH2CONH2(l) △H
          (苯乙腈) (苯乙酰胺)
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)己知近臨界水中，水的離子積常數(shù)為10－10，則此條件下，pH＝7的NaAc溶液中由水電離的c(H＋)＝________ mol·L－1。該反應(yīng)不加任何催化劑就能發(fā)生的主要原因是___________。
          (2)研究反應(yīng)的平衡常數(shù)(記作lgK)與溫度(T)的關(guān)系，得到如圖1所示的關(guān)系，判斷該反應(yīng)的△H__________0(填“＞”“＜”或“＝”)。
          (3)圖2表示其他條件不變時(shí)，溫度和時(shí)間對(duì)苯乙腈轉(zhuǎn)化率的影響曲線圖(不完整)。若圖中曲線對(duì)應(yīng)的溫度為523K，請(qǐng)你在原圖中作出溫度為583K的影響曲線。___________。
          (4)下列哪種儀器可用于分析水解反應(yīng)過程中苯乙腈濃度的變化_________(填編號(hào))。
          A.元素分析儀 B.核磁共振儀 C.原子吸收光譜儀 D.分光光度計(jì)
          (5)科學(xué)家還在近臨界水中分別添加CO2、NH3，研究后得到了如下的圖示：
          從中你可以得出什么結(jié)論(至少寫出2點(diǎn)___________。
          (6)水的用途很廣，可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。
          ①制H2時(shí)，連接______________，可得H2。
          ②改變開關(guān)連接方式，產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式__________________________。
          ③選用NiOOH、Ni(OH)2作為電極3材料的優(yōu)點(diǎn)(請(qǐng)結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行闡述)___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氧氣與2.3 g金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4
          C.64 g 銅粉與足量硫粉混合加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          D.18 g含有10個(gè)中子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
          A.實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取并收集二氧化硫
          B.裝置B的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
          C.裝置C可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
          D.實(shí)驗(yàn)室用裝置D制取少量氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1 mol濃硫酸溶于水時(shí)包含兩個(gè)過程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收熱量，熱效應(yīng)為Δ；二是部分硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量，熱效應(yīng)為Δ，其中具體包含以下三個(gè)變化：①· Δ=Δ
          ②·Δ=Δ
          ③Δ=Δ
          下列說法正確的是
          A.濃硫酸溶于水只有化學(xué)變化
          B.ΔΔ<0
          C.Δ<0
          D.Δ=Δ+Δ+Δ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
          A. 氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
          B. 小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋ CO＋2H2O
          C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-＋H＋===HCO
          D. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：
          （1）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_______，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。
          （2）從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是_________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學(xué)方程式是___。
          （3）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼的作用是：_______，貝殼經(jīng)歷變化的化學(xué)方程式為：____，CaO+H2O = Ca(OH)2
          （4）六水合氯化鎂脫水變成無水氯化鎂的工藝條件是：____
          

			
          

			
          
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