Question

粗鹽中除了含有泥沙等不溶性雜質外，還含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質，因此不宜直接食用，需要經過提純得到精鹽．某研究小組的同學對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案．已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質、Mg²⁺、Ca²⁺，他們設計的流程如下：

(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有________、________．操作②的名稱為________，若在操作②結束后發(fā)現溶液B略有渾濁，應采取的措施是________________；

(2)混合液A的主要成分是________；(填化學式)

(3)要將上述操作得到的精鹽水進行蒸發(fā)，應有的操作是________________；

(4)對溶液B微熱并不斷滴加稀鹽酸，同時用pH試紙檢測溶液，直至溶液pH合適時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是________，將溶液C倒入________(填儀器名稱)中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到________(填現象)時停止加熱；

[問題討論]

(5)在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是________；

(6)若某粗鹽中還含有SO₄^2－，能否僅用Ba(OH)₂溶液、Na₂CO₃溶液除去食鹽水中的可溶性雜質？________(填“能”或“不能”)，如果達不到實驗目的，需要如何改進？________，所加藥品的順序是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)燒杯　玻璃棒　過濾　換過濾器并重新進行過濾操作　(2)NaOH、Na₂CO₃　(3)①放置酒精燈，②固定鐵圈高度，③放置蒸發(fā)皿，④加熱攪拌，⑤停止加熱　(4)除去過量的NaOH和Na₂CO₃蒸發(fā)皿　蒸發(fā)皿中有大量固體析出　(5)加快沉淀生成　(6)不能　在加入過量的Ba(OH)₂溶液和Na₂CO₃溶液后進行過濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸　Ba(OH)₂　溶液→Na₂CO₃溶液→稀鹽酸

　　講析：(1)回想在實驗室的操作，輕松判定操作①是溶解，溶解在燒杯中進行并用玻璃棒攪拌以加速粗鹽溶解，②是過濾操作，當發(fā)現濾液中還有明顯渾濁時，可以采用多次過濾的方法除去不溶性雜質；(2)根據復分解反應的條件，我們可以確定混合液A應該由NaOH和Na₂CO₃混合而成；(3)在組裝實驗裝置時要遵循從下往上，由左到右的連接順序，本題中要根據酒精燈的位置確定鐵圈的高度，鐵圈固定好后再放蒸發(fā)皿，然后加熱攪拌，至出現較多晶體時停止加熱，余熱蒸干溶液后收集晶體；(4)溶液B的主要成分為NaCl，由于所加的NaOH、Na₂CO₃都是過量的，所以溶液B中同時還含有雜質NaOH、Na₂CO₃，向溶液B中加入鹽酸時，NaOH、Na₂CO₃與鹽酸反應生成NaCl、CO₂、H₂O，將所得的溶液轉移至蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，過量的鹽酸在蒸發(fā)過程中逸出，從而得到純凈的NaCl；(5)加熱能加快反應速率，從而加快沉淀生成；(6)由于加入的Na₂CO₃是過量的，所以在沒有鹽酸的情況下，過量的Na₂CO₃還會留在溶液中．加入過量的Ba(OH)₂溶液可以除去SO₄^2－和Mg²⁺，再加入過量的Na₂CO₃溶液可以除去Ca²⁺和Ba²⁺，過濾后加入稀鹽酸蒸發(fā)溶液，即可得到純凈的精鹽．

　　點評：本題源于教材，具有思維空間大、綜合性強的特點．解答此類試題的關鍵是讀懂題意，聯想已學的化學知識，清楚每一步操作的目的和意義，結合除雜的基本原則、重要物質的檢驗方法，即可輕松破解．同時也要求同學們在平時的實驗學習中，力求精益求精，切不可不求甚解糊涂做實驗．