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          CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，加入少量下列固體物質(zhì)能使平衡向左移動(dòng)的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：能使平衡向左移動(dòng)說(shuō)明加入下列物質(zhì)后能抑制醋酸的電離，如果含有相同的離子能抑制醋酸的電離，如果固體和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)則促進(jìn)醋酸電離，據(jù)此分析解答．
          解答：解：A、氯化鈉和醋酸不反應(yīng)也沒(méi)有相同的離子，所以不能使平衡向左移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
          B、醋酸鈉和醋酸有相同的陰離子醋酸根離子，能抑制醋酸的電離，所以能使平衡向左移動(dòng)，故B正確；
          C、碳酸鈉能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以能促進(jìn)醋酸的電離使平衡向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
          D、氫氧化鈉能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以能促進(jìn)醋酸的電離使平衡向右移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，只要是加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制醋酸的電離，加入和醋酸根離子或氫離子反應(yīng)的物質(zhì)就能促進(jìn)醋酸的電離，據(jù)此分析解答即可．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：
          CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
          （1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
          （10-5-10-9）mol/L
          （10-5-10-9）mol/L
          （列式，不必化簡(jiǎn)）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
          bcf
          bcf
          ?
          a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
          c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
          ＜
          ＜
          V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）
          =
          =
          v（醋酸）．（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”）
          （3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
          Va＜Vb
          Va＜Vb
          ．
          （4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          （5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
          2.05×10-11
          2.05×10-11
          （保留三位有效數(shù)字）mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          相同溫度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度（　�。�
          

			
          

			
          
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