【題目】根據(jù)相應的圖像，判斷下列相關說法錯誤的是
A.圖①中，密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件，則改變的條件可能是加壓(a+b=c)或使用催化劑
B.圖②是達到平衡時外界條件對平衡的影響關系，則正反應為放熱反應，p2>p1
C.圖③是物質的百分含量和溫度T關系，則反應為放熱反應
D.圖④是反應速率和反應條件變化關系，則該反應的正反應為吸熱反應，且A、B、C、D一定均為氣體
【答案】D
【解析】
A．若a+b=c，則可逆反應為氣體體積不變的反應，由題給信息可知，平衡后改變條件，正逆反應速率都增大且始終相等，且平衡不移動，說明改變的條件可能是加壓或使用催化劑，A項正確；
B．由圖可知，壓強一定時，隨著溫度的升高，A的平衡轉化率逐漸減小，說明反應為放熱反應；分析題中可逆反應方程式，可知可逆反應為氣體體積減小的反應，在保持溫度不變時，p2條件下A的平衡轉化率大于p1條件下A的平衡轉化率，說明p2>p1，B項正確；
C．由圖中T2~T3可知。平衡后升高溫度，反應逆向移動，則該反應的正反應為放熱反應，C項正確；
D．由圖可知，反應達第一次平衡時，減小壓強，正逆反應速率均減小且正反應速率大于逆反應速率，反應正向移動，說明生成物中氣體的化學計量數(shù)之和大于反應物中氣體的化學計量數(shù)之和，則A、B、C、D不一定均為氣體；可逆反應達第二次平衡時，升高溫度，正逆反應速率都增大且正反應速率大于逆反應速率，反應正向移動，說明該可逆反應的正反應為吸熱反應，D項錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。如圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題。
（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接__、___接__，__接h；實驗室用A裝置制取NH3的化學方程式為___。
（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是___，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：___。
（3）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：___。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.用含0.1molFeCl3的飽和溶液制取Fe(OH)3膠體得0.1NA個膠粒
B.將含有NA個Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固體AlCl3
C.電解法精煉銅，當電路中有0.2NA個電子轉移時，陽極的質量一定減輕6.4g
D.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目約為0.1NA
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【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：
（1）稱取樣品ag。
（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過濾時使用的儀器有___。
（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式____。
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為bg。有關反應的化學方程式為____。
（5）計算該樣品中鋁的質量分數(shù)的表達式為___。
（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時，會使測定的結果___(“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時，會使測定的結果___。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定的結果____。
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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是
A.500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na＋數(shù)目為0.1NA
B.標準狀況下，11.2L H2O含有氧原子大于0.5NA
C.常溫常壓下，32 g氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D.標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.1NA
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【題目】氧化還原反應在日常生活中有著廣泛的應用，下列有關化學用語和相關說法均正確的是
選項 | 化學反應方程式 | 相關說法 |
A |
| 氧氣是氧化產物，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑 |
B | Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu | 均為單質被還原的置換反應 |
C | 4CuO | 該反應中每生成1molO2，則轉移2NA個電子 |
D | 2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ | 氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎中被廣泛用于消毒，其有效成分是NaClO。某�；瘜W研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究和成分測定。
已知：①室溫下，飽和NaClO溶液pH為11
②25℃時，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8
I．制備NaClO溶液
該學習小組按下圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去)
(1)上圖中A為實驗室制備Cl2的發(fā)生裝置，可以選用下列圖中_(填代號)裝置，用該裝置制備Cl2反應的化學方程式為__。
(2)B裝置中儀器a的名稱是____，B裝置可除去氯氣中氯化氫雜質， 此外還有______作用(寫出一點)。
II．NaClO性質探究
按上圖裝置進行實驗，一段時間后，取C瓶中的溶液進行實驗，如下表：
實驗內容 | 實驗現(xiàn)象 | |
實驗l | 取樣，滴加紫色石蕊試液 | 變藍，不褪色 |
實驗2 | 測定溶液的pH | 12 |
(3)C瓶溶液中的溶質除NaCl外，還有______(填化學式)。
(4)將C瓶中NaOH溶液換成NaHCO3溶液，反應一段時間后，取C瓶中的溶液按上表實驗內容進行實驗�，F(xiàn)象為：實驗l中紫色石蕊試液立即褪色，實驗2中溶液的pH=7。結合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因是________。
III．測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g·L-1)
i.取C瓶溶液10.00mL于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。
ii.用0.1000molL-1Na2S2O3標準溶液滴定上述錐形瓶中的溶液至終點，重復操作2~3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL。(已知：I2+2
=2I-+
)
(5)i中主要發(fā)生反應的離子方程式為_______，ii中用_______作指示劑。
(6)蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因是________。
(7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L-1(保留2位小數(shù))。
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【題目】pc類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液溶質的pc=3。下列說法正確的是
A.25°C時，0.01mol/LNa2S水溶液中，pc(H+)+pc(OH-)=14
B.用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定過程中pc(OH-)逐漸增大
C.某溫度下，弱酸HB的Ka=1×10-5mol/L，則該溶液中pc(H+)+pc(B-)=l0
D.向0.0lmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴加燒堿溶液，滴加過程中pc(Ca2+)逐漸減小
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【題目】一同學設計了兩種由CuO→Cu的實驗方案：
方案一：Zn
H2
Cu；
方案二：CuOCuSO4
Cu。
大家認為方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源；②Cu產率高；③產品純凈；④操作安全。其中，評價正確的是( )
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③
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